下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是                                                               （    ）

A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是     （     ）

A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

已知反應(yīng)：3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq)　　 I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

　 （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式　 K=　　　　　　　　　 。

　 （2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H　　 0（填>、<、=）。

　 （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是　　　　 線。

　 （3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^－與被氧化的I^－的物質(zhì)的量比為 　　　　　　 。

　 （4）反應(yīng)的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的

時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：

　　　 則：該實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 顯色時(shí)間t₁=　　　　　　　 s

　　　 分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

回答下列有關(guān)問題

　 （1）醋酸銨水解的離子方程式為：

　　　 CH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O　　　 CH₃COOH+NH₃·H₂O

　　　 如何判斷溶液的酸堿性　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　 （2）污水中含有Hg²⁺，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg²⁺轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋　　　　　　　　　　

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

（1）       不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，

若a       7(填＞、＜或＝)，則HA為強(qiáng)酸；

若a       7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。

（2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A^-）與（Na⁺）的大小關(guān)系是         。

A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                      

                                                   。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的=            mol·L^-1。

（1）將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1mol•L^-1 HCl和10 mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH的溶液中。

①若鋅不足量，反應(yīng)快的是            ；

②若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為                        。

（2）將等量的鋅粉分別投入（H⁺）均為1 mol·L^-1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。

①若鋅不足量，反應(yīng)快的是                ；

②若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為                            。

常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時(shí)，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是              （    ）

       A．pH>7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)     B．pH<7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

       C．pH=7,c(NH₄⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)=c(OH^－)    D．pH<7, c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^－)  

 FeCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是    （    ）

       A．FeCl₃                        B．Fe(OH)₃                   C．FeCl₃·6H₂O       D．Fe₂O₃

向0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是                     （   ）

       A．都能使溶液的pH增加

       B．都能使溶液中c(H⁺)·c(CH₃COO^－)增大

       C．都能使溶液中比值增大

       D．溶液中c(H⁺)·c(OH^－)不變

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（    ）

       A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

       B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

       C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

       D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出