在一定條件下，反應(yīng)xA 十yB  zC達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x,y,z之間的關(guān)系是         。

（2）若C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則A的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若A為固體，B、C為氣體，且y>z，則增大壓強時混和氣體的平均相對分子質(zhì)量將      （填“增大”“減小”或“不變”）

（1）（3分）有反應(yīng)：2NO₂N₂O₄ △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

　　　　　　 t₁　　　　　 t₂　　　　 t₃　　　　 　t₄　　　 　 t₅　　　　　 t₆　　 　 　 t

t₁至t₃采取的措施是_____________；t₄至t₅采取的措施是______________t₆采取的措施是_________________。

（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂　　　 △H=－25kJ/mol　

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 △H=－47kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)　　 △H=+640kJ/mol

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　 。

（3）（2分）右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關(guān)系：Cr₂O₇^2- + H₂O 2CrO₄^2-+ 2H⁺，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　　　　　　 色。

（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應(yīng)是　　　　　　　 色，

因為　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡　　 　　　　　　 （向左移或向右移），溶液顏色將　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：

A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是　　　　　　　　　　　　 （　）

A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 　　

B．x值等于4

C．A的轉(zhuǎn)化率20％　　　　 　　

D．B的平均反應(yīng)速率為

在密閉容器中，進行下列反應(yīng)：                                                

   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）  D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）   △H>0

   達到平衡后，下列說法中正確的是                 （    ）

   A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動

   B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉(zhuǎn)化率將增大

   C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)將減小

   D．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小

 在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是 （   ）

A．化學(xué)計量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了              D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑　

D．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol

C(金剛石，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是(　　)

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；金剛石比石墨更穩(wěn)定

D．由石墨制備金剛石是吸熱應(yīng)；石墨比金剛石更穩(wěn)定

可逆反應(yīng)aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是（　 ）

A．a(chǎn)＋b < c＋d；正反應(yīng)吸熱　　　　　　 B．a(chǎn)＋b > c＋d；正反應(yīng)放熱

C．a(chǎn)＋b < c＋d；正反應(yīng)放熱　　　　　　 D．a(chǎn)＋b > c＋d；正反應(yīng)吸熱

在相同溫度、不同壓強()下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) +Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與反應(yīng)時間()的關(guān)系有以下圖示，正確的是（   ）