完成下反應的化學方程式或離子方程式(8分)

（1）鋁與氧化鐵在高溫下反應（鋁熱反應）

          ______________________________________；

（2）醫(yī)學上,用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應的離子方程式

____________________________________________________________

（3）工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應制得粗硅(Si)

____________________________________________________________

（4）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,原因用化學方程式表示為_________________________________________________________

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(8分)

（1）寫出下列元素符號：① ________⑥ ________⑦ ________。

（2）畫出⑧的原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________

（3）③、④、⑤的原子半徑由大到小順序排列為____________(用元素符號表示)

（4）最不活潑的元素是_______(填元素名稱),呈兩性的氫氧化物是________。(填化學式)

（5）⑩在元素周期表中的位置為_____________________

下列說法中不正確的是

A．20gD₂O（重水）的物質(zhì)的量1mol.

B．黃銅合金(銅、鋅)的熔點比銅高.

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽制品.

D．主族元素最高正化合價在數(shù)值上與其所處的族序數(shù)相同

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH^－+2H₂O ===[Al(OH)₄]^-＋H₂↑

B．Na與水反應：Na＋2H₂O===Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

C．向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．AlCl₃溶液中滴入過量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

 元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（元素X、Y都為主族元素）

A.XY₂           B.X₂Y₃               C.X₃Y₂              D.X₂Y

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是　　　　 　　　　　

A．2mol·L^–1H₂SO₄溶液 　　 　　 B．18 mol·L^–1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^–1KOH溶液 　　 　　 D．3 mol·L^–1HNO₃溶液

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有                                 

A．[Al(OH)₄]^-          B．Cu²⁺          C．Al³⁺        D．Mg²⁺

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五種金屬中的一種。已知：(1) a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；(2) b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；(3) c與強堿反應放出氣體；(4) c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

    A. Fe  Cu  Al  Ag  Mg                 B. Al  Cu  Mg  Ag  Fe 

    C. Mg  Ag  Al  Cu  Fe                 D. Mg  Cu  Al  Ag  Fe

下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是                        

A．CO₂→H₂CO₃       B．SiO₂→H₂SiO₃    C．Na₂O₂→Na₂CO₃    D．SiO₂→Na₂SiO₃ 

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是