恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)，壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。

（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？

（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：　　　　　　　　 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I^－)　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag⁺)　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L^-1 FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后順序是　　　　　　 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 　　　 。

A．加入少量CuS固體　　　　　　　　　　　　　　 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl₂固體　　  D．加入少量CuCl₂固體

材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　　 。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上右圖所示，則：

① t₂～t₃時平衡向　　 　　（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

② t₄時被改變的外界條件是　　　　 (選擇一個正確選項)

A.升溫　 B. 降溫　　 C.降壓　 D.移去部分反應(yīng)物　 E.加入負(fù)催化劑

　　　 材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。

（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂

條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率

v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是　　　　　 。

Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫

度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖

中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與

時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂

均能完全溶解）。

在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意

圖，并指出該滴定曲線的特點。

（3）一般中和滴定操作要求誤差≤0.1％，其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑，說明理由。

（4）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量時常以CrO₄^{2 －}為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的緣故。

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H

          （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－             H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)           H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)      H₃=＋482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的  H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                 。

已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中

c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯          性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=                     。

Zn­MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是________________。欲除去Cu^2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a．NaOH  b．Zn  c．Fe  d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為________g。

25℃時，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x=y，則x值為                                       （    ）

A．2                       B．3                   C．4                    D．5

在指定環(huán)境下，下列各組離子可以大量共存的是                           （    ）

A．在無色透明溶液中：Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－                     

B．在能使甲基橙呈紅色的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液： K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2-                                      

D．在水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為1×10^-13mol・L^-1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₂^－、SO₄^2-

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來的4/5，則這時A的轉(zhuǎn)化率是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．40%　　　 　　 B．50%　　 　　 C．60%　 　　 D．70%