某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成。請完成對該白色粉末成分的探究：

限選實驗儀器：藥匙、試管、單孔塞、導管、玻璃棒、滴管、帶鐵夾的鐵架臺。

限選實驗試劑：1 mol·L^-1H₂SO₄、3％H₂O₂、澄清石灰水、品紅試液。

(1)提出合理假設

假設1：該白色粉末成分為亞硫酸鈉；

假設2：該白色粉末成分為碳酸鈉；

假設3：　　　　                                                 　　　。

(2)設計實驗方案證明(1)的假設

(3)實驗過程

根據(jù)(2)的實驗方案，進行實驗。寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（    ）

A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為0.05mol/(L·min)

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1

0～10min容器內(nèi)氣體的壓強逐漸增大

D．第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量

某研究性學習小組為確定某純凈堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是__________；A處U形管盛放的藥品是__________________,其作用為_______________________。

（2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處增加一裝置，你認為該裝置應該是_____________________________.

（3）加熱前需要向該裝置緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________________；此時對活塞的操作方法是：打開活塞____________________，關閉活塞_________________。

（4）關閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于_________________________。

（5）反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_____________________。

（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22．6 g；反應前C裝置的質(zhì)量為87．6 g，反應后質(zhì)量為89．4 g；反應前D裝置的質(zhì)量為74．7 g，反應后質(zhì)量為83．5 g。請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式______________________，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為____________。

下列含有非極性鍵的離子晶體是  （    ）

①醋酸鈉固體  ②氫氧化鉀固體  ③過氧化鈉固體

④金剛石  ⑤固態(tài)乙醇  ⑥氯化鈣固體

A．③⑥                  B．①③            C．③④⑤          D．②⑥

在一密閉容器中反應2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)5秒后，SO₃的濃度增加了0．4mol·L^－1，則在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為           mol·L^－1·s^－1。_O

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1molH₂中的化學鍵消耗能量為Q₁KJ，斷裂1molCl₂中的化學鍵消耗能量為Q₂KJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q₃KJ。下列關系中，正確的是（    ）

A．Q₁ + Q₂> Q₃         B．Q₁ + Q₂> 2Q₃        C．Q₁ + Q₂＜ Q₃       D．Q₁ + Q₂＜2 Q₃

下列反應的生成物為純凈物的是

　A．CH₄與Cl₂光照         B．氯乙烯加聚

　C．乙烯和氯化氫加成    D．丙烯和氯化氫加成

銅和硝酸反應的物質(zhì)的量的關系如圖所示，縱坐標表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標圖中各條線表示下列反應：

 A、銅和濃硝酸 B、銅和稀硝酸 C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸

（1）Q表示反應　   ；                   （2）P表示反應　   ；

（3）S表示反應    ；                    （4）T表示反應　　 。

反應：A = 2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應的速率為

A． = 9 mol/（L·min）  

B． = 4.5 mol·L·min

C． = 18 mol/（L·min）  

D．= 9mol/（L·min）

為探究NH₃的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：

   （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式                    。

   （2）要得到干燥的氨氣可選用       作干燥劑。

A、堿石灰（CaO和NaOH的混合物）   B、濃硫酸

C、濃硝酸                            D、氫氧化鈉溶液

   （3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

___________________________________________.。