右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（    ）

A．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl₂

B．用二氧化錳固體和過氧化氫反應制取O₂

C．用濃硝酸與銅反應制取NO₂

D．用濃氨水和生石灰反應制取NH₃

下列各選項所述的兩個量 , 前者一定大于后者的是:  ① F₂ 和 Br₂ 的沸點  ②純水在 25 ℃ 和 80 ℃ 時的 pH 值  ③同溫下分別在1OOg水中最多能溶解的無水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的質(zhì)量  ④ 25 ℃ 時 ,等體積的 pH 值都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中 ,已電離的水分子數(shù)  ⑤在NH₃＋NO→ N₂十H₂0 反應中 , 被氧化和被還原的N 原子數(shù)  ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔點  ⑦ H^-和H⁺離子半徑  ⑧金剛石晶體和石墨晶體中 , 每個最小碳環(huán)里所含的實際碳原子數(shù)

       A．①②⑥     B．①②③⑤ C．⑤⑥⑦                  D．②⑥⑦

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中

（1）第二個離子反應的離子方程式是                       

（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              

問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：

    8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                      。

問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                  。

下列非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．構成礦物和巖石的主要元素                   B．地殼中含量最多的元素

C．空氣中含量最多的元素                     D．構成化合物種類最多的元素

將一定體積的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，參加反應的CO₂體積為0.224AL

B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C．若A=B，則CO₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(   )

A.H₂S       B.HCl      C.PH₃             D.SiH₄

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

   （1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負極”）。

   （2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。

a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為　　　　。

金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為R ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求

（1）金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。

（2）金的密度為_________g·cm^-3。

若_aA^m+與_bB^n－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是 (          )

A．b=a－n－m    B．離子半徑A^m+<B^n－   C．原子半徑A<B    D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），電極反應可簡化為：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

       A．工作時Zn為負極，發(fā)生還原反應 

       B．工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

       C．輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應

       D．長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器