以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

  (l)預氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的，若溶液中，則溶液中=                 。

  (2)上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為                     。

  (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。

  (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產品中鎂的質量分數       ▲   （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。

(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為         ；1mol 中含有的鍵數目為            。

(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                          。

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                 ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為                   。

(4) 晶體的晶胞結構與晶體相似（如圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數目為               。

B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。

(l)上述實驗中過濾的目的是                  。

(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于        層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有              。

(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為               。

②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是                     。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有_         、          。

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．實現化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

（激發(fā)態(tài)）

下列關于該電池敘述錯誤的是：

A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D．電池的電解質溶液中I^-和I₃^-的濃度不會減少

將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na₂O₂           ②Na₂O           ③Na₂CO₃         ④NaCl

A. ①>②>③>④                   B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④                   D. ①=②>③=④  

     在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

     ②_____________；

③______________；

（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；

（3）該反應的>0，判斷其理由是________________；

（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：

實驗②：=___________；

實驗③：=_______________。

下列判斷錯誤的是

A．沸點：          B．熔點：

C．酸性：    C．堿性：

實現下列變化時，需克服相同類型作用的是（    ）

       A．純堿和燒堿的熔化                                    B．水晶和干冰的熔化

C．食鹽和冰醋酸的熔化                                 D．液溴和液汞的氣化

下列實驗可達到實驗目的的是（    ）

①．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃—CH═CH₂

②．乙酰水揚酸  與適量NaOH溶液反應制備      

③．向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗溴元素

④．用溴的四氯化碳溶液吸收SO₂氣體

A．只有①       B．只有①④       C．只有①③④      D．都不能

將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉過氧化鈉的物質的量之比為（    ）

A．3∶2∶1                       B．4∶2∶1                       C．1∶1∶1                       D．2∶1∶1