以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

表1．幾種砷酸鹽的K_sp              

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

回答以下問題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝  ▲  mol·L^－1。

⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝  ▲  ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是  ▲  mol·L^－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式  ▲  。

⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為  ▲  ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?U>  ▲  。

“溫室效應(yīng)”是哥奉哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO₂氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

   （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是         （填字母編號(hào)）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH₄是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，甲烷的燃燒熱是            。

   （3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SO_x和NO_x造成的。通過SO₂和Br₂、H₂O的定量反應(yīng)在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準(zhǔn)確測定空氣中SO₂的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為        。

   （4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。

        第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為                              ；

第二階段的反應(yīng)原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為            ；在生產(chǎn)過程中某一時(shí)刻取樣分析：SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為

2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是    （填字母編號(hào)）

a. SO₂為5mol·L^-1，O₂為3.5mol·L^-1

b. SO₂為3mol·L^-1

c.SO₂、SO₃均為2.5mol·L^-1      

d.SO₃為5mol·L^-1

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

②加入鋁粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

③酸性溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、Cl^-、I^-

④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

A.①②     B.①      C. ①④      D. ①③④

把HCl氣體通入到飽和食鹽水中會(huì)發(fā)生的變化是

　A.溶液酸性增強(qiáng)　　　　B.產(chǎn)生少量氯氣和氫氣

　C.有晶體析出　　　　　D.產(chǎn)生微量氧氣

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為4 N_A

B．1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L丁烷混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為6.5 N_A

D．常溫下，1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 N_A

下列不是乙烯用途的是

   A．制塑料     B．做滅火劑    C．制有機(jī)溶劑    D．做果實(shí)催熟劑

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl^— 、C的某一種。

（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)(1) 、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

A．              B．            C．            D．           

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                                

                                                                    。

 （2）純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

（3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2—離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。                                                 

                                                               。

（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式。請你判斷：在正確的關(guān)系式后面打“”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                  ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                    ；

③ c(OH^－)＝    c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                           ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                               。

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的       腐蝕；

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式                          。

 圖1                                    圖2

（2）芒硝化學(xué)式Na₂SO₄·10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                            。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）       導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H₂O時(shí)，理論上有         kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

有一塊表面被氧化成Na₂O的金屬鈉，質(zhì)量4.91g，投入95.29g水中，完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為2.24L。

（1）其中含Na₂O的質(zhì)量為______________。

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（3）若反應(yīng)后所得溶液的密度為ρ g/cm³，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________（用含ρ的代數(shù)式表示）。