下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說法有

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅

②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

④配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤

⑦測定溶液的PH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

⑨配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液

A．4個    B．5個    C．6個    D．7個

（1）用“雙線橋法”表示出下列反應(yīng)中電子得失、化合價升降與氧化還原的關(guān)系：

　　　　2Fe₂O₃＋3C4Fe＋3CO₂↑

（2）用“單線橋法”表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

C＋2H₂O2H₂＋CO₂

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列哪種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

下列離子方程式正確的是      

A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe +Fe³⁺ = 2Fe²⁺ 

B．鈉與水的反應(yīng)Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH ^-+ H₂↑

         C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag⁺ == Cu²⁺ + Ag

         D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO₃ + 2CH₃COOH ==Ca²⁺ + 2CH₃COO^- +CO₂↑+ H₂O

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理分別為  2Fe(OH)₃+3 KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2KClO₃+ Na₂SO₃ +H₂SO₄＝2ClO₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O

下列說法中，正確的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．上述兩個反應(yīng)中， KClO₃做氧化劑，KClO 做還原劑

     B．ClO₂做水處理劑原理和明礬相同

C．K₂FeO₄用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑

     D．制備等物質(zhì)的量的K₂FeO₄和ClO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 : 1

【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】菠蘿酯（結(jié)構(gòu)簡式如下）是一種具有菠蘿香氣的食用香料，

其的合成路線如下：

提示：

 (1)有機(jī)物乙中所含有的官能團(tuán)是_________

(2)上述合成菠蘿酯的過程中，下列反應(yīng)類型中未涉及到的是___________。

A.取代反應(yīng)        B.加成反應(yīng)       C.消去反應(yīng)     D.中和反應(yīng)

(3)菠蘿酯有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（寫出其中的一種即可）

①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl₃溶液不顯紫色

②除苯環(huán)外無其他環(huán)狀基團(tuán)

③能與NaOH溶液反應(yīng)，且1mol該同分異構(gòu)體最多能與2molNaOH反應(yīng)

_____________________________________________________________________

(4)寫出由丙→菠蘿酯的化學(xué)化學(xué)方程式。______________________________________。

_{http://www..com/11}反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

W、X、Y、Z是短周期中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性是最強(qiáng)的。

   （1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

   （2）Y有兩種常見的氧化物，能同時使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是        （寫化學(xué)式），并寫出這兩個離子方程式：

_______________________________________________________________________

     ________________________________________________________________________

   （3）實(shí)驗(yàn)室制取Z的單質(zhì)的化學(xué)方程式是：_______________________________________。

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液

B．濃、稀HNO₃分別與Cu反應(yīng)，比較濃、稀HNO₃的氧化性強(qiáng)弱

C．測定等濃度的Na₃PO₄、Na₂SO₄兩溶液的pH比較磷、硫的非金屬性強(qiáng)弱

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

下列離子方程式正確的是

A．偏鋁酸鈉溶液顯堿性的原因：AlO₂^－＋2H₂OAl(OH)₃↓＋OH^－

B．過量的CO₂通人Ca(ClO)₂溶液中：CO₂＋ClO^－＋H₂O＝HCO₃^－＋HClO

C．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag(NH₃)₂]⁺ ＋2H⁺ == Ag⁺＋2NH₄⁺

D．水楊酸(              )與過量的Na₂CO₃溶液混合：