為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：

           CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

則正極發(fā)生的反應(yīng)是           ；放電時(shí)，H^＋移向電池的       （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。

往淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．顏色變淺      B．變?yōu)榫G色      C．沒(méi)有改變     D．變棕黃色

經(jīng)測(cè)定由C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%, 則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:   (   ) 

 A． 78%        B．14%        C．22%         D．13% 

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）,在673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖所示。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小

B．d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N₂)不相等

C.  c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡

D.  d點(diǎn)的正反應(yīng)速率與e點(diǎn)正反應(yīng)速率相等

分子式為C₇H₁₆的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)—CH₃的同分異構(gòu)體數(shù)目為       (    )

A. 兩個(gè)          B. 三個(gè)           C. 四個(gè)          D. 五個(gè)

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol· L^－1、0.3mol· L^－1、0.08mol· L^－1，則下列判斷不正確的是                                   （      ）

A．c₁:c₂的值不能確定                    B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．0.28mol·L^－1<c₁+c₂₊c₃< 0.56mol·L^－1       D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol·L^－1

苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面及痔瘡的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑合用。其合成路線如下圖所示，其中有機(jī)物B具有酸性。

已知：①苯環(huán)上的取代反應(yīng)有如下定位規(guī)律：當(dāng)苯環(huán)上的碳原子連有甲基時(shí)，可在其鄰位或?qū)ξ簧弦�入官能團(tuán)；當(dāng)苯環(huán)上的碳原子連有羧基時(shí)，可在其間位上引入官能團(tuán)；

   （1）反應(yīng)類型：反應(yīng)1　　　　　　　　；反應(yīng)2　　　　　　　　；

   （2）化合物A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A　　　　　　　；C    　　　      ；

   （3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

C→D：

B＋D→E：

   （4）苯莽卡因有多種同分異構(gòu)體，其中氨基直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有－COOR官能團(tuán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體共有六種，除苯佐卡因外，其中三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

則剩余兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

       A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH₃OO^－+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

       B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

       C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C₆H₅O^－+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+CO₃^2－

       D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)　3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

下列敘述正確的是                                               （    ）

A．同周期元素的原子半徑以VII A的為最大               

B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N₂ ＋ 3H₂  2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵形成

B、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H—H鍵斷裂

C、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N—H鍵斷裂

D、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵形成