A～J都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E對(duì)維持自然界生命活動(dòng)至關(guān)重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B          ,      D         ,

I        ,      J          。

⑵反應(yīng)①③④⑤中屬于置換反應(yīng)的是                   （填序號(hào)）

⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式                          ，

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （    ）

 A．分液、萃取、蒸餾            B．萃取、蒸餾、分液   

 C．分液、蒸餾、萃取            D．蒸餾、萃取、分液

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（      ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl₂）中

C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是

　　A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　 D．無(wú)法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

只用一種試劑就能區(qū)別下列四種溶液：NaHCO₃ 、NaCl、 Na₂SO₃ 、 BaCl₂ ；則該試劑應(yīng)是_____________溶液。

下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是

  A．干冰         B．金剛石          C．氯化鈣         D．乙醇

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（△H<0表示放熱）：

A、N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0

B、N₂（g）+O₂（g） 2NO₃（g）△H<0

C、C（s）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H>0

D、2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H<0

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛

足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生

D Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

A、C、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，A是固體，C、E是無(wú)色無(wú)味的氣體，D是黑色晶體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：

A___________________；B_________________；C______________。

（2）寫出A、B轉(zhuǎn)化為D、E的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）寫出A與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為       （填A(yù)或B）

（2）25時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄ 溶液的體積比為       

（3）95時(shí)，若100體積pH₁＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前， 與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是