某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子數(shù)最多為

  A、4                 B、5               C、6                  D、7

將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是

A．稀H₂SO₄     B．硫酸銅溶液    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鎂溶液

下列事實可證明氨水是弱堿的是

   A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵     B．銨鹽受熱易分解

   C．0．1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅            D．0．1mol/L氯化銨溶液的pH為5

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲     ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（I）某同學(xué)設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：

實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③ A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④ A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一：____________________________________。

實驗二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論二 ：____________________________________。

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論三：____________________________________。

思考：對該同學(xué)的實驗，同學(xué)乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)。

（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。

（II）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s)==Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：(1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；

（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為       g。

根據(jù)組成特點和所具有的性質(zhì)，通常把無機物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是①單質(zhì)   ②氧化物   ③酸   ④堿   ⑤鹽

A．①②④   B．①②③⑤ C．②③④   D．①②③④⑤

某溫度下，、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img width=29 height=21 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1895/hx/149/14349.gif" >，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A.  

B. 加適量固體可使溶液由a點變到b點

C. 兩點代表的溶液中與 乘積相等

D. 、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．     mo1·L^－1              B．       mol·L^－1

C．             mol·L^－1              D．              mol·L^－1

請將5種物質(zhì)：、、、和分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

  （1）_______+_______——_______+_______+_______+。

  （2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________，被還原的元素是____________。

  （3）反應(yīng)中1mol氧化劑___________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。

  （4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

       □________+□??????????????????________——