現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強電解質(zhì)，它們的陽離子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五種，現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進行如下實驗：

    ①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液。

    ②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

       ③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。

      ④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。

    根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

   （1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：

       A      、B      、D       、F         。

   （2）C溶液是        ，判斷依據(jù)是____             

   （3）B、D反應(yīng)的離子方程式是____                       ；

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價

B．第一電離能可能Y小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的最高價含氧酸酸性弱于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_nX

某Al₂(SO₄)₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為

       A．125/54V mol·L^－1   B．125a/36V mol·L^－1

       C．125a/18V mol·L^－1   D．125a/V mol·L^－1

50 mL 三種氣態(tài)混合烴與足量氧氣混合點燃爆炸后, 恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫常壓下), 體積共縮小100 mL, 則三種烴可能是

   A.CH_4、C₂H_4、C₃H₄     B.C₂H_6、C₃H_6、C₄H₆   C.CH_4、C₂H_6、C₃H₈       D.C₂H_4、C₂H_6、C₂H₆

下圖是用來進行乙醇的氧化和氧化產(chǎn)物的檢驗的實驗裝置。可供選擇的試劑有：氧化銅粉末、乙醇、新制氫氧化鈣懸濁液、銀氨溶液，溴水、高錳酸鉀溶液所需其他儀器任選。（不考慮裝置內(nèi)空氣的存在）

（1）做乙醇氧化實驗時，C中應(yīng)裝          。

（2）在        處加熱，實驗一段時間后A處的實驗現(xiàn)象                        。

（3）在檢驗乙醇氧化產(chǎn)物時，對B、D的具體操作方法為                       。其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

 10現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙 請回答下列問題。

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有 ??             （填序號）

（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             。現(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是??         （填序號）

（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用         滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）

A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；

B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；

C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

. 對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯, 下列敘述正確的是

①碳原子數(shù)之比為2∶3                                    ②氫原子數(shù)之比為2∶3

③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同                                    ④分子個數(shù)之比為1∶1

A. ①④                         B. ①②④                       C. ①②③                       D. ①②③④

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺  ②有膠狀物質(zhì)生成    ③有氣體產(chǎn)生  ④溶液顏色發(fā)生變化  ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤    B．①②③④              C．①③⑤              D．②④⑤

（1.5分）

       某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：

       軟錳礦：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，A1₂O₃含量約4%，其余為水分；

       閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分。

       科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al：（SO₄）₃等。試完成反應(yīng)I中生成CuSO₄和MnSO₄的化學(xué)方程式：

        MnO₂+CuS+       =         ↓+       +CuSO₄+         

   （2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是              ；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                   。

   （3）反應(yīng)III要調(diào)節(jié)pH生成Fe （OH）₃、Al（OH）₃，中和過量的H⁺所使用的物質(zhì)是       ，調(diào)節(jié)的pH范圍是            （pH數(shù)據(jù)見右表）。

   （4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCO₃、ZnCO₃以外，還有              。

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A、CH₃COONa固體    B、NaOH溶液   C、(NH₄)₂ SO₄粉末    D、K₂ SO₄固體