在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂N₂O₄。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：

   （1）T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是             。

   （2）寫出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式          、           。

（分子、離子各一種）

   （3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。

①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-離子。TX^-中T原子采用的軌道雜化方式是                。

②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為            。

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____。

（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率______。若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）

（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認(rèn)為錯誤的是___。

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

原子的種類決定于

A．質(zhì)子數(shù)                   B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)     C．質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)     D． 中子數(shù)

下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化不符合（“→”表示一步反應(yīng)的是）

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；

③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

G              P            Q             M+P  ；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是    ▲    ；（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是    ▲    。

（3）請將C的元素符號填在如圖所示的元素周期表的適當(dāng)位置上。