實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程，儀器選用不正確的是（   ）

A．稱取3g左右的干海帶：托盤天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼：蒸發(fā)皿

C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液：漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰水溶液中提取碘：分液漏斗

下列離子方程式正確的是                                             （   ）

A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生：

Cu ²⁺ + 2Br^－Cu +Br₂

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+ 2H₂O

C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：              （    ）

A．增大體積         B．增大Y的濃度

C．降低溫度         D．縮小體積

氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶

液，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

①負(fù)極反應(yīng)為4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O

②負(fù)極反應(yīng)H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A．③④                      B．②③                      C．②④                      D．①④

下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（    ）

A．C₃H₆     B．C₄H₁₀    C．C₂H₄Cl₂      D．CH₂Cl₂

用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是              （    ）

A．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）

C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）

D．溴乙烷中含有醇（水、分液）

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)的范疇很廣。下列4個反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)范疇的是

A．

B．

C．

D．

已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個反應(yīng)：

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

反應(yīng)完后，測得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4∶1�，F(xiàn)有49.7g Cl₂，將其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得500mL溶液。計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（不計算水的量）。

在溫度為373K時，把0.25moi NO₂氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g) .反應(yīng)進(jìn)行到2s時，N₂O₄含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5，則：

（1）開始時2s內(nèi)以c (NO₂)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?

（2）達(dá)到最大限度時體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的多少倍?

下列說法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

B．吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進(jìn)行

C．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)