某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉 (B)硫化鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅試液褪色。（已知：硫代硫酸鈉的化學式為Na₂S₂O₃, 硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應式為：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=== Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題

(1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含____________(填分子式).

(2)此無色溶液中至少可能存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母).

第一種情況是______     ______,第二種情況是____       ________,第三種情況是_________     ___,第四種情況是______       ______.

(可不填滿,也可補充)

下列化學反應中水作氧化劑的是

A、SO₂+H₂O     B、Fe+H₂O     C、Cl₂+H₂O     D、NO₂+H₂O

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

C．0．2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

       A．2NaCl(熔融)  2Na+Cl₂↑               B．MgO+H₂Mg+H₂O

        C．Fe₃O₄+4CO  3Fe+4CO₂            D．2HgO  2Hg+O₂↑

已知：H₂ (g)+I₂(g) 2HI(g); DH＜0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI平衡濃度大于乙中HI 的平衡濃度，應采取的措施是

A.甲、乙提高相同溫度              B.甲中加入0.1molHe，乙不變

C.甲降低溫度，乙不變              D.甲增加0.1molH₂,乙增加0.1molI₂

隨著石油價格的提高,化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）在反應①—⑦中，屬于加成反應的是        ，屬于消去反應的是      。

（2）寫出下列反應的化學方程式E→F               ；H→G              

（3）C的具有相同官能團的同分異構體（包括C）有       種。

（4）根據(jù)題給信息，寫出用乙炔和苯及必要的無機試劑合成對二苯基環(huán)丁烷（）的合成路線如下:

請寫出a、b、c、d的結構簡式：a       ； b       ； c       ； d       .

下列有關說法正確的是

A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽

B．天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源

C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c(Na⁺) = c(A^—)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)

D．當0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為   c(A^—) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^—)

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為                B. V =224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g     D. V =448

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol  O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

              A．920kJ       B．557kJ          C．436kJ   D．188kJ