下列分離或提純物質(zhì)的操作方法正確的是

   ①除去KNO₃晶體中混有少量的NaCl晶體：冷卻結(jié)晶

   ②除去NaCl晶體中混有少量的KNO₃晶體：蒸發(fā)結(jié)晶

   ③分離含碘的苯溶液：蒸餾

      A．僅有②         B．僅有①③       C．僅有②③       D．①②③

下列關(guān)系式不正確的是

A.常溫下pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na⁺)>c(HCOO^-)> c(OH^-) >c(H⁺)

B.0.1mol·L^-1Na₃PO₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)

C.0.4mol·L^-1Ba(OH)₂溶液與0.3mol·L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：

c(OH^-)>c(Na⁺)>c(Ba²⁺)>c(CO₃^2-)

D.1L0.3mol·L^-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下4.48LCO₂：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                                (    )

A、H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) △H＝+242 kJ/mol

B、2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) △H＝-484kJ/mol      

C、H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g) △H＝+242kJ/mol

D、2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H＝+484 kJ/mol

飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學(xué)中常見(jiàn)氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

回答下列問(wèn)題：

①W的名稱是                ，G的俗名是                 。

②A分子的空間構(gòu)型是                     ，鍵角是         °      ′。

③反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是                                               。

反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是                                               。

④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                    。

⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式                                        。

NaOH在水中電離出Na+和OH-，要使溶液中每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，則在90g水中需溶解NaOH的質(zhì)量是（    ）

A．0.9g      B．1g         C．2g         D．9g

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問(wèn)題。

 （1）D的化學(xué)名稱是                  。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                              。

（3）B的分子式是              。A的結(jié)構(gòu)式是                。                      

反應(yīng)①的反應(yīng)類型是                 。

（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體數(shù)目有           個(gè)。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②與B有相同官能團(tuán) ③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            。

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要工業(yè)用途：                                 。

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為       ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

         此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的      倍

下列各組微粒中，屬于同位素關(guān)系的是                           （   ）

A．與                      B．T₂O與H₂O     

C．與                      D．金剛石與石墨

因?yàn)殒V、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”位置而性質(zhì)相似，如它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒均只生成正常氧化物等。以下敘述的鋰的性質(zhì)與鎂相似，其中正確的是（ ）

A．Li₂SO₄難溶于水

B．LiOH是可溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿

C．遇濃H₂SO₄不會(huì)產(chǎn)生“鈍化現(xiàn)象”   

 D．Li₂CO₃受熱分解生成Li₂O和CO₂

下列敘述正確的是                                                 （   ）

A．NH₃、BF₃、SO₂都是極性分子        B．CH₄、CO₂都是含有極性鍵的非極性分子         C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)     D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子