已知短周期元素的離子。都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是                         （   ）

A、原子半徑：A＞B＞C＞D          B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C、離子半徑：C＞D＞B＞A          D、單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

下列離子方程式不正確的是

A．足量乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH₃COOH + CO==  2CH₃COO^－+CO₂↑ +H₂O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：

2CH₃COOH + Cu(OH)₂          Cu²⁺ + 2CH₃COO^－+ 2H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O       2C₆H₅OH + CO

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^－      CO+2NH+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1．84g·cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL、0．2mol·L^-1的稀H₂S0₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂S0₄時用不到的有            (填代號)。

(2)經(jīng)計算，需濃H₂S0₄的體積為         。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       (填代號)。

(3)將濃H₂S0₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到      mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒攪拌。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌      2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度        處。改用      加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的        。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：

 錯誤的是      ，能引起誤差偏高的有       (填代號)。

 ①洗滌量取濃H₂S0₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H₂S0₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H₂S0₄：直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂S0₄ ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 ⑦定容時，俯視標線

如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。將燃燒匙中的紅磷點燃

迅速伸入鐘罩中并塞上橡膠塞。

紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是                                   

寫出反應的文字表達式為                                       

（2）實驗結(jié)束后拔開膠塞，迅速伸入一燃著的細木條，可能發(fā)生的現(xiàn)象是               

（3）若實驗結(jié)果測得氧氣的含量不足21%，分析造成這種結(jié)果的原因可能有

①                               

②                              

下列變化屬于物理變化的是                          

A.水沸騰產(chǎn)生大量水蒸氣            B.木材燃燒

C.鋼鐵生銹                        D.黑火藥爆炸

下列各組離子在給定條件下一定能夠大量共存的是（     ）

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．c(H⁺)=1.0×10^-13 mol/L 的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Al O₂^-、CO₃^2-

C．加入鋁粉后能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水電離出c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

對于平衡體系mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（    ）

       A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．48 倍，則m＋n>p＋q

       B．若平衡時，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n

       C．若溫度．體積不變，當m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應），A的轉(zhuǎn)化率減小

       D．若升高溫度，則反應中逆反應速率減小，正反應速率增大

鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是                               

                 ，反應的化學方程式                                    ，

下列關于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是

a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預測物質(zhì)的性質(zhì)

A．bacd           B．a(chǎn)bcd          C．a(chǎn)dbc           D．dabc

下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是（     ）

A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色