X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條

件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX₃、X₂Z和X₂W三種共價(jià)化合物。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是                ；

（2）X₂W的電子式是      　，YX₃、X₂Z和X₂W形成的晶體類型都屬于        ；

（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸。寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                              ；X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在210℃分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）。已知40g該離子化合物完全分解可生成11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的化學(xué)式為：         ；

    （4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5:1:3:1；該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                     。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：                                  

                                                                      。

下列敘述正確的是

A.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)   www.k@s@5@u.com                            高#考#資#源#網(wǎng)

B.有陽(yáng)離子存在的物質(zhì)中一定存在陰離子

C.只有一種生成物的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

D.離子反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是（     ）

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加     B．溶劑質(zhì)量減少

C．溶液質(zhì)量不變     D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B．Z與Y元素形成的化合物可以熔點(diǎn)很高

C．W單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時(shí)易液化

D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中

某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量_______________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________________________________。

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是  (　   )

Ａ．２NO₂  N₂O₄  △H<0         Ｂ．Ｃ(_S)+CO₂  2CO   △H>0 

Ｃ．Ｎ₂＋3Ｈ₂  2NH₃  △H<0       Ｄ．H₂S  H₂+S(s)   △H>0

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是                （    ）

A．分別加熱蒸干灼燒NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最終都能得到Al₂O₃

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．檢驗(yàn)Fe₂O₃中是杏含有FeO，用鹽酸溶解樣品后，滴加高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪色或變淺

    D．利用圖示裝置并根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推知酸性：    CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₂OH

某溶液大量存在五種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，物質(zhì)的量之比為：n（NO₃^－）：n（SO₄^2－） ：n（Fe³⁺） ：n（H⁺） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（    ）

A．Fe²⁺  B． Mg²⁺ C．Cl^－  D．Ba²⁺

下表列舉的各組事實(shí)中存在因果關(guān)系的是（    ）     

下列說(shuō)法正確的是A

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)