某3克醛和足量的銀氨溶液反應，結(jié)果析出43.2克Ag，則該醛為（  ）

A．甲醛             B．乙醛         C．丙醛         D．丁醛

某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：

回答下列問題：

⑴混合物中是否存在FeCl₂ _       __(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄  __  _(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是                                                                    。

⑶寫出反應④的離子反應式：                                            。

⑷請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃(說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程)                                                                 

                                                                      。

⑸把AlCl₃溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl₃晶體，請你設計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl₃結(jié)晶？                           

                                                                      。

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12ＬＨ_２。求：

（1）產(chǎn)生Ｈ_２的物質(zhì)的量為多少？

（2）原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為多少克？

 (3)若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

關于同溫、同壓下等體積的N₂O和CO₂的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是

A.①②③        B.②③        C.①②         D.①③

．如果NO₃^－、Fe²⁺、SO₄^2－、M四種離子以物質(zhì)的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是

A．Cl^—            B．H⁺         C．Na⁺                   D．Mg²⁺

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是

A．當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H^＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒

D．在人體進行呼吸活動時，如CO₂進入血液，會使平衡向左移動，c(H^＋)增大，pH略減小

在一定條件下，1 mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　　　　                                             　

（注：某反應物的轉(zhuǎn)化率=該反應物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應物起始的物質(zhì)的量×100%）

已知C(S，石墨) = C(S，金剛石) △H＞0，下列判斷正確的是（   ）

A．此反應為放熱反應

B.斷裂石墨的化學鍵需要吸收的能量小于形成金剛石的化學鍵放出的能量

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.此反應為物理變化

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果不正確的是       （   ）

A．原混合酸中NO₃^－物質(zhì)的量為0.2 mol

B．原混合酸中H₂SO₄濃度為2 mol·L^－1

C．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺， BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

A、B、C、X均為中學化學中常見的純凈物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A可能是                 。（填序號）

a、S        b、Na      c、Mg     d、Al

（2）若X為金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為            ；C溶液在儲存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）                      。

（3）若A、B、C為含同種金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿。A和C在H₂O溶液中反應生成B的離子方程式為                         。