有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO₃、②100mL0.1mol/LNa₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是

A. 溶液中水電離出的H⁺個(gè)數(shù)：②>①     

B. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C. ①溶液中：c(CO₃^2－)>c(H??₂CO₃)           

D. ②溶液中：c(HCO₃^－)>c(H??₂CO₃)

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問題：

（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             

（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度             0.1mol/L（填> , = , <）

（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH^-濃度         0.1mol/L（填> , = , <）

（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為                  mol/L

用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H₂SO₄溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待測H₂SO₄溶液，配成1.00 L 稀H₂SO₄溶液。在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的     （用序號(hào)填空）。

1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒

（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入       中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液進(jìn)行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，恰好使溶液      即可停止滴定。

（3）計(jì)算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L^-1 的NaOH溶液的用量，計(jì)算稀釋前后H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度       。

（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會(huì)使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）滴定前，盛稀釋后H₂SO₄溶液的容器用水冼凈后，用H₂SO₄溶液潤冼，再準(zhǔn)確量取20.00 mL 稀釋后的H₂SO₄溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會(huì)使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時(shí)，管內(nèi)進(jìn)入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時(shí)，未趕走氣泡，結(jié)果將會(huì)使測得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。 

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；  乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：

                                                                        。

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                                       。

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是           ， C裝置中試劑的名稱是             。

（4）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        。

(5) 若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置主要存在的缺點(diǎn)是                                      。

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

        A．過量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

        B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I(xiàn)₂

        C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^—＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

        D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²

從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時(shí)，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O═7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄  對(duì)以上反應(yīng)的下列分析正確的是

A．FeS₂既是氧化劑，又是還原劑                

B．Cu₂S是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO₄是還原產(chǎn)物

C．每生成1molCu₂S時(shí)，CuSO₄得到2mol電子

D．被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為7︰3

經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是：     

A.一種化合物    B. 兩種單質(zhì)   

C.兩種化合物    D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

溶液，膠體，濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（   ）

   A．是否是大量分子或離子的集合體  B．是否具有均一穩(wěn)定透明的外觀

   C．能否通過濾紙或半透膜          D．分散質(zhì)粒子直徑的大小

有三種不同取代基－X、－Y、－Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，且每種取代產(chǎn)物中，只有兩個(gè)取代基相鄰時(shí)，取代產(chǎn)物有：

A、2種               B、4種            C、6種           D、8種

著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得了卓越成就而獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。已知：稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4;氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。）下列說法正確的是                                       

A．四種核素、、、，它們互稱為同素異形體

B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI === CeI₄ + 2H₂↑

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陰極獲得鈰

D．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ === Ce³⁺ + 2Fe³⁺