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中學化學教材中有大量數據,下列為某同學對數據的利用情況,其中不正確的是
A.用一定量NaOH稀溶液和稀鹽酸反應測得的中和熱數據,來推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反應的反應熱
B.用沸點數據推測能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進行分離
C.用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率大小
D.用原子(或離子)半徑數據推斷同周期或同主族某些原子(或離子)氧化性或還原性的強弱
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關于原電池和電解池的敘述正確的是( )
A.原電池中失去電子的電極為陰極
B.原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D.電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
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在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中,加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液,充分反應。下列說法中正確的是
A.最終得到白色沉淀和無色溶液
B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物
C.在最終得到的溶液中,Cl-的物質的量為0.02 mol
D.在最終得到的溶液中,Cu2+的物質的量濃度為0.10 mol/L
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在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸溶液時,有氣體生成的是………( )
A. Na+ 、 Ag+ 、CO32- 、Cl- B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 Cl-
C. Na+ 、 K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、 SO42—
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對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是
A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白,生產過程中會產生大量廢氣(主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等),為防止污染空氣并提高原料利用率,生產中采用下述工藝流程:
請根據上述流程回答下列問題:
(1)重晶石的化學式為_________,鋅鋇白可用于調制_______色和淺色油漆。
(2)處理過程(a)的步驟為:①_____________;②洗滌;③______________。
(3)設備1是冷卻分離塔,若設備1前面的導氣管過長、過窄,可能使導氣管堵塞,其原因是 。
(4)設備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液,則y的化學式為 。寫出設備2中發(fā)生反應的離子方程式: _____________________、_____________。
(5)可用 法分離溶液中的鈉鹽,進行分離前,需要查得的是
。(數據)
(6)制備過程中得到的硫磺,除了可用來制硫酸外,其它的用途為 (至少寫一種)。
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微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是
Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH,電極反應為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據上述反應式,判斷下列敘述中正確的是
A、在使用過程中,電池負極區(qū)溶液的pH增大
B、電子由Ag20極經外電路流向Zn極
C、Zn是負極,Ag2O是正極
D、Zn電極發(fā)生還原反應,Ag2O電極發(fā)生氧化反應
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某報刊曾報道下面一段新聞“某日凌晨,一輛載有濃硫酸的罐車在某境內側翻。從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色,上面泛起黑色的泡沫,空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味!闭堄没瘜W知識解釋下列問題:
⑴ “路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是
⑵ 濃硫酸為不揮發(fā)性強酸,為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”
。
⑶ 該運載硫酸的車罐可能是用 制造的。
⑷ 寫出兩種鑒別濃硫酸和稀硫酸的簡單方法
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