中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是

  A．用一定量NaOH稀溶液和稀鹽酸反應(yīng)測(cè)得的中和熱數(shù)據(jù)，來推算一定量稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離

  C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率大小

D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷同周期或同主族某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（   ）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是

    A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

    B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

    C．在最終得到的溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量為0.02 mol

D．在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L

下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是………(     )

A. Na⁺  、   Ag⁺  、CO₃^2－ 、Cl^－   B. K⁺   、 Ba²⁺ 、 SO₄^2－  、 Cl^－  

C. Na⁺  、   K⁺  、CO₃^2－   、Cl^－         D. Na⁺    、K⁺ 、   Cl^－ 、 SO₄^2—

對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

鋅鋇白是BaSO₄和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸氣等)，為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：

    (1)重晶石的化學(xué)式為_________，鋅鋇白可用于調(diào)制_______色和淺色油漆。

    (2)處理過程(a)的步驟為：①_____________；②洗滌；③______________。

    (3)設(shè)備1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過長(zhǎng)、過窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是                                             。

    (4)設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為         。寫出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _____________________、_____________。

    (5)可用       法分離溶液中的鈉鹽，進(jìn)行分離前，需要查得的是                  

         。(數(shù)據(jù))

    (6)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為         (至少寫一種)。

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是

Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；

Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B、電子由Ag₂0極經(jīng)外電路流向Zn極

C、Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

某報(bào)刊曾報(bào)道下面一段新聞“某日凌晨，一輛載有濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻。從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味。”請(qǐng)用化學(xué)知識(shí)解釋下列問題：

⑴ “路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是                                                                

⑵ 濃硫酸為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”

                                                                。

⑶ 該運(yùn)載硫酸的車罐可能是用              制造的。

⑷ 寫出兩種鑒別濃硫酸和稀硫酸的簡(jiǎn)單方法

下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是【C】

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)