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工業(yè)上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示 :
經分析,生產原料(鋁土礦)和提取Al2O3后的殘渣(赤泥)的部分成分見下表(以氧化物表示)且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉入赤泥。
(1)生產中每消耗1t鋁土礦將產生多少噸赤泥?
(2)試計算出每煉1t鋁,理論上需要多少噸鋁土礦?
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最近,科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應,使C60獲得一個質子,得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。該反應看起來很陌生,其實在反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相類似。該化學反應是
A.H2O+CH3COOH H3O++CH3COO-
B.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
C.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O
D.NH3+HCl NH4Cl
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在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g)-Q,平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是
A.P1>P2,縱坐標指A的質量分數
B.P1> P2,縱坐標指C的質量分數
C.P1< P2,縱坐標指A的轉化率
D.P1< P2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量
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A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質,它們有如下轉化關系(部分產物與反應條件略去):
(1)若A為金屬單質,B為氫氣,X為鹽酸,Y為強堿溶。則A物質的名稱是 ;D與Y反應的離子方程式為 ;
(2)若A、C為同主族元素組成的單質,通常狀況下,A為氣體,C為液體,Y為金屬單質。則A→C的反應類型是 ;將X通入A的溶液中,可觀察到的現象是 ;將X通入A的溶液中,可觀察到的現象是 ;D→E的化學反應方程式為 。
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短周期元素X、Y的原子序數相差2。下列有關敘述不正確的是 ( )
A.X與Y可能位于同一主族
B.X與Y不一定位于同一周期
C.X與Y可能形成離子化合物XY
D.X與Y不可能形成共價化合物XY
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“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題:
(1)被加熱試管中盛放的是乙醇和 、 ,制取乙酸乙酯的化學方程式為: 。
(2)濃硫酸的作用是 和吸水劑;
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是: 。
(4)裝置中通蒸汽的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液 面之上,不能插入溶液中,目的是防止 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是 。
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如圖,將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極,B為碳棒進行電解實驗,電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1 mol。已知電路中通過0.2 mol電子。
(1)請寫出A.B兩極發(fā)生反應的電極反應式A: B:
(2)請分析A.B兩極質量變化情況為A:___________B:__________
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. 在測定硫酸銅結晶水的實驗操作中:
(1)加熱前應將晶體放在__________中研碎,加熱是放在__________中進行,加熱失
水后,應放在__________中冷卻。
(2)判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。
(3)做此實驗,最少應進行稱量操作_________次。
(4)下面是某學生一次實驗的數據,請完成計算,填入下面的表中。
坩堝質量 | 坩堝與晶體總質量 | 加熱后坩堝與固體總質量 | 測得晶體中結晶水個數 |
11.7g | 22.7g | 18.6g |
(5)這次實驗中產生誤差的原因可能是________(填寫字母)所造成。
A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質 B.實驗前晶體表面有濕存水
C.加熱時有晶體飛濺出去 D.加熱失水后露置在空氣中冷卻
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下列反應的離子方程式正確的是( )
A.氯化亞鐵溶液跟氯氣反應:2Fe2++ Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
B.向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硝酸:CO32- +2H+=CO2↑+H2O
C.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++ NH3·H2O =AgOH ↓+NH4+
D.硫化鉀晶體溶于水:S2-+2H2O=2OH-+H2S
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