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重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O
試回答下列問題:
(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2,雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式: 。
(2)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明: 。
(3)操作④中,酸化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式: 。
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是: ;
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應) 。
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下圖中A~J均代表無機物或其水溶液,其中A是一種紅棕色粉末,B、D、G是單質,B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,J是磁性材料。
根據(jù)圖示回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A ,E ,I ;
(2)反應①的化學方程式是 ;
反應②的化學方程式是 ;
(3)J與鹽酸反應的離子方程式是 ;
反應后的溶液與D反應的化學方程式是 。
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碳酸(H2CO3)是二元弱酸,碳酸氫鉀溶液呈堿性。在0.1mol/LKHCO3溶液中,下列關系正確的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) B.c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L
C.c(CO32-)>c(H2CO3) D.c(K+)+ c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
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用一根細線一端系一可視為質點的小球,另一端固定在一光滑錐頂上,如圖(1)所示,設小球在水平面內作勻速圓周運動的角速度為ω,線的張力為T,則T隨ω2變化的圖象是圖(2)中的:
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下表所列各物質組中,物質a、b、c之間通過一步反應不能實現(xiàn)下圖所示轉化的是( 。
a | b | C | |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | C | CO | CO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
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以下是某同學配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟,其中沒有錯誤的是
A.在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙,稱取2.0g NaOH固體
B.將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中
C.定容時不小心加水超過了刻度線,此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D.溶液配置完畢,立即將其轉移至帶橡膠塞的試劑瓶,貼上標簽并洗滌容量瓶
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(B類 )在密閉容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時,產物的量與反應時間的關系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是 ( )
A. T1>T2,ΔH>0
B. T1<T2,ΔH<0
C. T1<T2,ΔH>0
D. T1>T2,ΔH<0
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有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實 驗 步 驟 | 解 釋 或 實 驗 結 論 |
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: (1)A的摩爾質量為:___________。 |
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 | (2)A的分子式為:_____________。 |
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)。 | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團: ___________________________。 |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有___________種氫原子。 |
(5)綜上所述,A的結構簡式__________________。 |
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酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速變成藍綠色的Cr3+;下列對乙醇的4條描述中,與酒后駕車酒精測定原理有關的是:
①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇有興奮神經(jīng)作用
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
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