利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時(shí)v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是    （填序號(hào)）。

   （3）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是        。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄兩種化工原料。

        ①對(duì)于（NH₄）2SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

        2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=     （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）      。萬(wàn)一誤服了少量BaCO₄，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol/L（已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是          （    ）

       A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量

       B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶

中

       C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

       D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是                     （    ）

       A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

       B．配制FeCl₃溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

       C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

       D．Na₂CO₃溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是           （    ）

      A．1s²2s²2p⁴              B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

      C．ls²2s²2p⁶3s²3p²     C．ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

純凈的過氧化鈣（CaO₂）難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO₂·8H₂O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO₂。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

       根據(jù)以上信息，同答下列問題：

   （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是            ；

   （2）操作A的步驟為                ；

   （3）檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是                         ；

   （4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI品體，再滴入適量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為            ；

②產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用字母表示）；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是（測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示）                   。

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

    甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。

   （1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。

       A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

       B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

       C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大

   （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）

   （3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入             試劑。

       A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol·L^-1NaOH溶液

       C．1mol·L^-1H₂SO₄              D．2mol·L^-1HA

   （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

       A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

       B．若，則A、B都是弱酸

       C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等

       D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關(guān)說法正確的是（     ）

   A．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大

   B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

   C．水分子間通過H－O鍵形成冰晶體

   D．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體

下列說法正確的是

   A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

   B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

   C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

   D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L^-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（    ）

A．250 mL容量瓶         B．托盤天平           C．膠頭滴管            D．燒杯

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是                                                            （     ）

A．它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

B．它們的原子半徑依次增大

C．它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小

D．它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)