科目: 來(lái)源: 題型:
某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無(wú)Ag+ D. 還可能有CO32-
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
A.向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水:
B.向燒堿溶液中通入少量二氧化碳:
C.向純堿溶液中加入少量醋酸:
D.向小蘇打溶液中加入少量石灰水:
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科目: 來(lái)源: 題型:
圖示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用裝置,它有多種用途。以下各項(xiàng)用途的操作都正確的是( )
A、洗氣或干燥裝置:瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液,由a進(jìn)氣
B、用于收集不溶于水的氣體:瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水,由a進(jìn)氣
C、提供少量CO:瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)CO,a接自來(lái)水龍頭
D、病人輸氧時(shí)用于觀察輸氧速度:瓶?jī)?nèi)裝適量水,b接病人鼻腔
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科目: 來(lái)源: 題型:
關(guān)于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是( )
A.用C8H18萃取溴水中的溴,可觀察到溶液分層,上層為橙紅色,下層接近無(wú)色
B.熱的苯酚濃溶液放入冷水中冷卻,溶液變渾濁,此時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化
D.采用分液的方法分離甘油與水
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科目: 來(lái)源: 題型:
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)X元素是 (填元素名稱(chēng))
(2)X與W組成的化合物中存在 鍵(填“離子”、“共價(jià)”)。
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為 。
(4)由X、Y、Z、W四種元素可組成離子化合物A
①若1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條
件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。
②若A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物B,1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取B的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取B的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
① B的化學(xué)式為 。
② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( )
A.從含I-的溶液中提取碘:加入硫酸酸化的H2O2溶液,再用酒精萃取
B.檢驗(yàn)溶液中是否一定含有CO32-:滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性:向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱
D.除去粗鹽中的Ca2+、SO42-:依次加入過(guò)量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過(guò)濾后再加
適量鹽酸
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列四種溶液中:①pH值為0的鹽酸;②0.1mol/L的鹽酸;③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液;④pH為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H+)之比依次為( )
A.0︰1︰12︰11 B.14︰13︰12︰11
C.14︰13︰2︰3 D.1︰10︰100︰1000
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科目: 來(lái)源: 題型:
近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。
⑴汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K= ▲ 。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。(已知:T1<T2)
①反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應(yīng)。
②一定溫度下,能夠說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是(填序號(hào))▲ 。
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
c.NO、N2、O2的濃度保持不變 d.單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO,同時(shí)生成2 mol N2
⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1
△H2= ▲ 。
②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
同溫同壓同體積的氨氣(NH3)水蒸氣(H2O)的分子數(shù)之比 ,質(zhì)量之比為 ;同質(zhì)量的氨氣和水蒸氣的體積之比為 ,其中含有的氫原子個(gè)數(shù)之比為 ;若二者氫原子數(shù)相等,則他們的體積之比為 。
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