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X.Y.Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,在周期表中三種元素的位置相鄰,且質(zhì)子數(shù)之和為30。
(1)X.Y.Z三種元素能否位于同一族(填“能”或“否”) ,
理由是 。
(2)若X.Y.Z三種元素中有金屬元素,則X是 (填元素符號),而Z與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 。
(3)若X.Y.Z均為主族非金屬元素,由X和Y組成的化合物A中,X和Y元素的質(zhì)量比為7:16,則A可以為 色的 (填化學式)。
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下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時,無論誰過量,都可用同一個離子方程式表示的是
A.偏鋁酸鈉溶液和鹽酸 B.苯酚鈉溶液和二氧化碳
C.稀鹽酸和稀碳酸鈉溶液 D.硝酸銀溶液和氨水
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在一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應后恢復到原來溫度,下列說法正確的是
A.溶液中氫氧化鈉的濃度增大,有氧氣放出
B.溶液中氫氧化鈉的濃度減小,有氧氣放出
C.溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量減小,有氧氣放出
D.溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量增大,有氧氣放出
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對于常溫pH=1的硝酸溶液,下列敘述正確的是:
A.向該溶液加入等體積,0.1mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全中和
B.該溶液硝酸電離的c (H+) 與水電離的c (H+)之比值為10-12
C.該溶液1mL稀釋至100mL后,pH為3
D.該溶液中存在電離平衡,電離是吸熱反應
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下列說法正確的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)
B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+ 和Cl-
C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D.液態(tài)HCl,固態(tài)NaCl均不導電,所以HCl、NaCl都不是電解質(zhì)
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中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O三種溶液,所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V1、V2、V3。則這三者的關系是
A.V1 > V2 > V3 B. V1< V2 < V3 C.V1 = V2 > V3 D. V1 = V2 < V3
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火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
(1)反應的熱化學方程式為 。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點 .
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已知電子工業(yè)上常用FeCl3溶液來溶解電路板中的銅。某一反應體系有反應物和生成物共三種物質(zhì):FeCl3、FeCl2、Fe 。完成下列問題:
(1)該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是 ,氧化產(chǎn)物的化學式是 。
(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是(填化學式) → 。
(3)該反應的離子方程式為: 。
(4)標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則 (填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為 。
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阿扎西。╝zasetron)適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。文獻資料顯示,它可由水楊酸甲酯(a)為原料合成,部分合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)填寫反應類型:反應③ 、反應④ ;
(2)反應②的試劑是: ;
(3)水楊酸甲酯(a)的同分異構體中,能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳,再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種,寫出其中一種的結(jié)構簡式 ;
(4)水楊酸甲酯是水楊酸( )與甲醇形成的酯,請寫出該反應的化學方程式 。
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將V L(標準狀況)氯化氫氣體溶于0.2 L水中,所得鹽酸溶液的密度是a g/cm3,則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為
A.a(chǎn)V/(4480+36.5V) B.1000aV/(36.5V+4480)
C.36.5V/22.4a(V+0.2) D.3650aV/(36.5V+4480)
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