用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO₄溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適量適當(dāng)物質(zhì)是                          (      )

A．CuSO₄            B．CuSO₄·5H₂O      C．CuO            D．Cu(OH)₂

可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^-1         ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^-1

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^-1         ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^-1

該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A．①           B．②           C．③            D．④

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是                   。

（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是       。

（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)                     。

（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

       (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有  （    ）

       ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

       ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；

       ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

       ④新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

       ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

       ⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色

A．2個  B．3個  C．4個  D．5個

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是

A．2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×10²³

B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個電子，陰極析出32 g銅

C．2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³  (2CaSO₄·H₂O式量為290)

D．含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是（   ）

A、乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能

B、甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色，而乙烷不能

C、甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯

D、苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。下列對于反應(yīng) 2SO₂+O₂ 2SO₃的說法中正確的是：

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C．在達(dá)到平衡的體系中，充入由¹⁸O原子組成的O₂后，SO₂中¹⁸O含量減少，SO₃中¹⁸O含量增多

D．在工業(yè)合成SO₃時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

對復(fù)雜的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：

可簡化為。

殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為， 若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是         （      ）

A．遇FeCl₃溶液均顯紫色  B．均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．均能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)     D．均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

例

已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；

(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：

        B＋H₂O：______________________________；

        D＋丙：______________________________。

化合物丙由如下反應(yīng)得到：

丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是(     )   

A．CH₃CH₂CHBrCH₂Br              B．CH₃CH（CH₂Br）₂

C．CH₃CHBrCHBrCH₃               D．（CH₃）₂CBrCH₂Br