短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

       b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

（1）X的電子式是                                   。

（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）                          。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）      

                                                       。

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是                          。

（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是                          。

0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5.6    B．7.0    C．8.4    D．13.0

右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（　　）

A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

下列車員物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是     （    ）

A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率

C．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約) 的概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟性”的是

      A．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯            B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

      C．乙醇催化氧化制乙醛                              D．乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷

能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是

      A．質(zhì)譜                   B．紅外光譜            C．紫外光譜            D．核磁共振譜

下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H₂，其產(chǎn)生H₂速率排列順序正確的是

①C₂H₅OH  ②CH₃COOH（溶液）③NaOH溶液

A． ①>②>③       B． ②>①>③           C． ③>①>②．       D．②>③>①

下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．增加反應(yīng)物的量   B．增大壓強?    C．升高溫度         D．增加生成物的量

室溫下測得甲醛、乙醛和丙酮組成的液態(tài)混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.8％，則該混合物的平均相對分子質(zhì)量為                                      (    )

A．50            B．49              C．51              D．44