選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是B

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小

欲用實(shí)驗(yàn)方法證明KClO₃中含有氯元素，可先取適量KClO₃及少量     于試管中，充分加熱后，再溶于適量蒸餾水并過濾，最后取濾液少許，滴加     溶液和     ，有白色沉淀生成，則說明KClO₃中含Cl元素.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：              .

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下。

（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0

①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）          。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的NH₃      d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=         ；

若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）：△H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）                   。

a．在t₁~t??₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．在t₂時(shí)，采取的措施可以是升高溫度；

c．在t₃~t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

d．在t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）： △H=－483.6kJ/mol

      N_??2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）： △H=+67.7kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                           。

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是                     。

當(dāng)把晶體N₂O₄放入密閉容器中氣化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持溫度不變，再通入若干N₂O₄氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其比值

A．變大              B．不變              C．變小           D．無法確定

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個(gè)HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(    )

A．體積②＞①＞④＞③              B．密度③＞④＞①＞②

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④              D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，你能區(qū)別這些

概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在下表中。

    ①和； ②和 ；

③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；

⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑧氧氣（O₂）與臭氧（O₃）。   

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)     下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

下列溶液露置于空氣中，開始一段時(shí)間其pH變小的是(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))   （     ）

  ①H₂O₂；②H₂SO₃；③Na₂S；④Ca(OH)₂；⑤氯水；⑥漂白粉溶液

A．①②④          B．①②④⑤      C．②④⑤⑥       D．②⑤⑥

在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)         △H＞0，

改變條件，下列說法不正確的是      （      ）                                             

A.溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺

B.溫度和體積不變，加入少許NO₂，再次平衡時(shí)混合氣中NO₂的百分含量減少

C.體積不變時(shí)加入少許N₂O₄，再度平衡時(shí)顏色變深

D.體積不變時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)混合氣顏色變深

兩種金屬的混合物共10g，投入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)，最后得標(biāo)況下H₂11.2L,則該金屬混合物的組成可能為

A．Mg和Fe       B．Fe和Zn       C．Mg和Fe      D．Al和Cu