將100gK₂CO₃和KHCO₃的混合物加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，共收集到CO₂11g，原混合物中KHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（     ）

A．30%　           B．40% 　　    　 C．50% 　　       D．60%　

a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(氧氣占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣(實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體)放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格。

(1)將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余(設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中)，則可觀察到的現(xiàn)象是             　。

(2)欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施。

①若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是　 　。

A.蒸餾水  B.無水醋酸鈉

C.石墨  D.少量硝酸銀溶液

②將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO₂＋O₂＋2H₂O===4HNO₃ 或4NO＋3O₂＋2H₂O===4HNO₃　，此時(shí)氣球是全在燒瓶外還是一部分進(jìn)入燒瓶　                   　。

③打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳           　mL。

④將上述全過程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示：             　。

下列大小順序排列完全正確的組合是(  )

①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞PH₃　

②沸點(diǎn)：CH₄＞C₃H₈＞CH₃OH　

③離子半徑：K^＋＞Ca^2＋＞S^2－

④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A.①②  B.①④  C.②③  D.③④

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH??₃（g） △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce ⁴⁺＞Fe ³⁺＞I₂。）下列說法正確的是（    ）

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI＝CeI₄ + 2H₂↑ 

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ ＝ Ce³⁺ + 2Fe³⁺

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂制Ce，在陰極獲得鈰  

D．四種的核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，它們互稱為同素異形體 

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是:   (    )

已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ，則下列兩個(gè)反應(yīng)中：

4P（白,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）       △H=－Q₁kJ/mol

4P（紅,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）       △H=－Q₂kJ/mol

Q₁和Q₂的關(guān)系正確的是

A．Q₁＝ Q₂               B．Q₁＞Q₂                 C．Q₁＜Q₂            D．無法確定

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答：鋼鐵冶煉、腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）工業(yè)用熱還原法冶煉生鐵的主要原料有                        ，設(shè)備的名稱是                   寫出用還原劑CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式

                                            。

（2）寫出鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式                               

生成鐵銹（Fe₂O₃^..XH₂O）的化學(xué)方程式為                       .

(3)生鐵的用途遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及鋼材廣泛，人們把較多的高爐生鐵直接冶煉成鋼，由生鐵直接在純氧頂吹轉(zhuǎn)爐中轉(zhuǎn)化成鋼時(shí)，是把有害雜質(zhì)除掉而保留有益元素，可以概括為                                    

                                           。為了防止鋼鐵制品發(fā)生銹蝕，可以在鋼鐵零件的表面進(jìn)行電鍍銅等措施，電鍍銅時(shí)的陽極反應(yīng)為                               。

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 （    ）

    ①酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，S^2－

    ②在pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－  

    ③由水電離的c(H⁺)=1×10^－13mol/L的溶液中：Cl^－,HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-－  

    ④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

    ⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

    ⑥無色溶液中：K⁺，Cl^－，Na⁺，H₂PO₄^－，PO₄^3－

    A．①②⑤　　   B．①③⑥　　   C．②④⑤　 D．①②④

下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L的是   （    ）     

A．將2mol金屬Cu與含2molH₂SO₄的濃硫酸共熱

B．將1 mol MnO₂固體與含4molHCl的濃鹽酸共熱

C．常溫下，將32.2g金屬鈉和5.4g金屬鋁同時(shí)投入到足量水中

D．常溫下，將10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中