下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^—                 B. K⁺、Na⁺、SO、NO

C. Na⁺、K⁺、NO、SO                   D. NH、Na⁺、Cl^—、CO

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A.①②③④⑤     B.②③④⑤⑥         C.②④⑤      D.②③④⑤

下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是

A. 原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B. s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)

C. p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D. 與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是       （    ）

    A．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

    B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

    C．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

    D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

如圖3，裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電時(shí)的化學(xué)方程式為：

裝置（II）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說法正確的是（       ）

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S₂^2－ － 2e^－ ===  S₄^2－

B．K^＋從右到左通過離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^－－ 2e^－ === Cl₂↑

D．當(dāng)有0．1 mol K^＋通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

    A．用燒杯給液態(tài)物質(zhì)加熱時(shí)，不用墊石棉網(wǎng)

    B．加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al₂O₃固體

    C．在用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放在右盤上

    D．如果未知溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有

SO₄^2—離子

向某鹽溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液和過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成， 則原溶液可能是（     ）

  A. KNO₃溶液                B. CaCl₂溶液      C. Na₂SO₃溶液           D. Na₂CO₃溶液

在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，

(1) 銅鋅原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________

(2) 銅電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的過程中有多少克的鋅溶解？

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（    ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

  硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為    4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為               ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO₂ 時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了         mol e^－ 。（每空3分）

（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO₂轉(zhuǎn)化到SO₃的

最佳反應(yīng)條件是          。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10 MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉(zhuǎn)化成SO₃氣體時(shí)放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                     。若在該條件下將2 mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q₂ KJ，則此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為              （用含Q₁、Q₂代數(shù)式表示）。（每空2分）

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為           。（每空2分）