下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO2Hg+O₂↑              B．4Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn

C．2MgO2Mg+O₂↑              D．4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂

某化學(xué)課外活動小組，從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500 ℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設(shè)計一驗證性實驗探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算以此確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱取6.0 g無水CuSO₄；②干燥管總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了2.4 g；③測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280 mL；④實驗結(jié)束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO₄溶液(不含其他雜質(zhì),且O₂在其中的損耗可忽略不計)。試回答下列問題：

(1)按裝置從左至右的方向，各儀器連接順序為                               (填代號)。

(2)裝置F的作用是                                                              。

(3)裝置D的作用是                                                             。

(4)確定裝置E的進(jìn)、出口的原則是：                                             。

(5)首先應(yīng)計算的是物質(zhì)                的體積；通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                

(6)該實驗設(shè)計中，可能給測定帶來誤差最大的裝置是___________________(填代號)。

四氯化鈦（TiCl₄）是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl₄和鈦的反應(yīng)分別為：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg Ti + 2MgCl₂

下圖是實驗室制備TiCl₄的反應(yīng)裝置，主要操作步驟：

①連接好整套裝置，在通Cl₂前先從側(cè)管中通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；

②當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

⑴  正確的操作順序為（填序號）___________________________               。

⑵  裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________      。

⑶  裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是（填a或b）___      。

⑷ TiCl₄露置于空氣中極易水解，其化學(xué)方程式可表示為_____________________   。  

⑸ 工業(yè)上常用金屬鎂在800℃高溫和氬氣氛圍中還原TiCl₄的方法制備鈦，氬氣的作用為__                          。

下列說法正確的是

A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．蛋白質(zhì)的鹽析和變性都是化學(xué)變化

C．石油的分鎦和煤的干鎦都是物理變化

D．乙醇和乙酸都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是            （    ）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴

B．硝基苯混有濃HNO₃和濃H₂SO₄，將其倒入到NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C．乙烷中混有乙烯，除去乙烯，可將混合氣體依次通過溴水、NaOH溶液和濃硫酸

D．乙烯中混有SO₂和CO₂，將其分別通入NaOH和KMnO₄溶液中洗氣

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第            周期         族，其單質(zhì)分子中含有的共用電子對數(shù)目為           對。

（2）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測H₃AsO₄、H₃PO₄、

的酸性強弱：H₃AsO₄         H₃PO₄（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在一定條件下，S、Se都能與H₂反應(yīng)，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H₂反應(yīng)比S與H₂的反應(yīng)      。（填“更難”或“更易”）

下列物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A．C₂H₄Br₂          B．C₂H₄         C．C₂H₆             D．C₂H₂

能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是

A. 苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體       B. 苯的間位二溴代物只有一種

C. 苯的對位二溴代物只有一種         D. 苯的鄰位二溴代物只有一種

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)           B．燃燒屬于放熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂放出能量           D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答

   （1）X、Y、Z元素的名稱分別是X       Y       Z       。

   （2）XZ₃化合物的化學(xué)式是               ，電子式是                  。

   （3）分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)式               、              。

（4）用電子式表示Y和Z形成的最簡單的化合物的形成過程