某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H₂SO₄。試計算：

（1）溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；

（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度。

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A．酒精和水     B．碘和四氯化碳    C．水和四氯化碳     D．汽油和植物油

鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。電池總反應式為：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列說法中，不正確的是

  A. 正極材料為鋰，負極材料為V₂O₅

B. 向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動

C. 正極的電極反應式為：V₂O₅ + xLi⁺+ xe^—== Li_xV₂O₅

D.負極的電極反應式為：xLi—xe^—==xLi⁺

在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是

A．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e²⁺

   B．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu²⁺

C．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e³⁺

D．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu²⁺

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應 △H=？。反應情況記錄如下表：

   請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

   （1）a₂=      ，b=       ，p=      。（取最小正整數(shù)）

   （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率v（A）=     mol·L^-1·min^{-1[來源:學.科.網(wǎng)]}

   （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min            或         

②第6min            ；

③第8min                  ；

   （4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ，則該反應的△H=   。

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_______________。

a．NH₃         b．CO₂         c．NaOH      d．HNO₃

②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為_______________。取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因（用離子方程式表示）___________________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

  若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。

 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                      B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液           D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

可逆反應m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t圖像如下圖，若其它條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v～t圖像如下圖。

①a₁ = a₂    ②a₁ < a₂    ③b₁ = b₂    ④b₁ < b₂    ⑤t₁＞t₂     ⑥t₁= t₂     ⑦兩圖中陰影部分面積相等    ⑧右圖陰影部分面積更大，以上正確的為    （    ）  

A．②④⑤⑦        B．②④⑥⑧          C．②③⑤⑦　      D．②③⑥⑧

a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有g為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：

（1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為              ，c與a按原子數(shù)目比為1∶3構成分子構型為                       ；a與g的單質(zhì)可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程                                              。

（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO₄溶液反應的離子方程式：___________________________________。

（3）bf₂的結構式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：

______________________________________________________________。

（4）標準狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實驗后所形成的溶液密度為ρ g/cm³，該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達式即可）。 

（5）已知單質(zhì)A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應①的條件是            ；在工業(yè)上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　   　。

(II) 若A是元素b的單質(zhì)寫出反應①的化學方程式：___________________

化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（    ）

       A、定性檢驗SO，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

       B、為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

       C、檢驗某溶液中是否含Cl ^– ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

       D、配制FeCl₂溶液時通常加少量H₂SO₄酸化，減小其水解程度