下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．合金中有兩種或兩種以上金屬，容易形成原電池，因此合金一定比相應的金屬單質(zhì)更易被腐蝕

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實驗結果偏高    （    ）

    A．用濾紙稱量NaOH固體          B．移液前容量瓶內(nèi)有水珠

    C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線      

    D．定容時，俯視刻度線

科學家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：3H₂O＋3O₂   3H₂O₂＋O₃，下列說法正確的是

    A．電解產(chǎn)物在應用中都只能作為氧化劑   B．電解一段時間后，溶液pH不變

   C.每生成1 mol O₃轉移電子數(shù)為3 mol     D．陽極的反應：3H₂O→O₃＋6H^＋+6e^-

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A. Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反應3Cl₂+6FeI₂==2FeCl₃+4FeI₃

B. 每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺時轉移2 mol e^-

C. FeCl₃溶液能使淀粉—KI試紙變藍

D. I₂是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co²⁺氧化成Co₂O₃

某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質(zhì)的說法中不正確的是

A. 遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應和取代反應

D. 1 mol 該物質(zhì)在催化劑作用下最多能與7 mol H₂發(fā)生加成反應

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

       A．除去CO₂中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

       B．除去NO₂中混有的NO：用水洗氣

       C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

       D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是：

A. Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應，使溶液pH減小

B. 最高價氧化物的水化物酸性：W＞Z

C. 原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X

D. X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是          （    ）

    A．除去NO中的NO₂  B．鐵制品表面鍍鋅C．稀釋濃硫酸   D．制備少量O₂

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結構示意圖為                 ，B單質(zhì)的電子式為                 ，E在周期表中的位置為                 ；

⑵ 下列說法正確的有                 ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應：

                                                             ；

⑷ 寫出一個由以上元素構成的10 e^－ 微粒與18 e^－ 微粒反應的離子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L^－1 甲溶液中，下列關系式正確的是          ；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃時，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：

                                                            。

下列反應達到平衡后，降壓、升溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．S（s）+O₂(g)  SO₂(g)  （正反應為放熱反應）

B．N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  （正反應為放熱反應）

C．C（s）+ CO₂(g)  2CO(g)    (正反應為吸熱反應)

D．H₂(g)  +  I₂(g)   2HI(g)    (正反應為吸熱反應)