某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;

（1）實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理：                            。

（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計(jì)。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去）

（4）實(shí)驗(yàn)方法

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性

②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。

③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

④測量試管中溶液的溫度。      ⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。

（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間

作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

OE：        ；EF：        ；FG：         。

寫出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG

表示），并解釋原因。

速率大小比較：        。原因：________  

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣

的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．Na₂CO₃溶液   D．CuSO₄溶液   E. NaNO₃溶液 

   你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）                  。

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A:      , B:______(填“能”與“不能”)

如果不能，說明其原因                              

（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:

①負(fù)極材料是       , 正極材料是_______，電解質(zhì)溶液是         ；

②寫出正極的電極反應(yīng)式         ,正極發(fā)生        反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

已知四種元素A、B、C、D 為1到20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。請(qǐng)回答下列問題：

(1) C在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2) 寫出銅與稀HBO₃溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                

(3) A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____     ；其中含有的化學(xué)鍵類型為________，

用電子式表示該化合物形成過程                          ___  _。

（4）寫出D與C形成化合物的電子式____      ____。

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g） ＋ 3Y（g） 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A．Z生成的速率與X消耗的速率相等　 B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化　　　　　　　 D． X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g) 　2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1　

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1　

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%　

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

　 A．①③　　　　 B．①④　　　　 C．②③　　　　 D． ③④

 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列說法不正確的是（ ）

A．O₂在正極上發(fā)生還原反應(yīng)    

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

把下列四種Ｘ溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（  ）

A． 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液          B． 30mL 2mol/L 的Ｘ溶液

C． 10mL 4mol/L 的Ｘ溶液          D． 20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

 C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（  ）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L^-1•s^-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L^-1

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

已知1～18號(hào)元素的離子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)：c>d                    B．離子的還原性：Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ        D．原子半徑：X<W