某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.1000mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次

②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數

⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數

請回答下列問題：

（1）判斷到達滴定終點的現象是                                    。

（2）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數為           mL。

（3）根據下列數據：

請計算待測燒堿溶液的濃度為             mol/L。

（4）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是                        。

A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液ks5u

B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液

C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數

D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

請回答下列問題：

（1）①現有0.1mol/L的純堿溶液，若用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是           。

②純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）            。

（2）①已知4.4g丙烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出222.0kJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式：                。

②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－890kJ/mol，實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為             。

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH

與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列結論正確的是

A、相同溫度下，x的的電離平衡常數小于y

B、若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大

C、若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D、完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

下列最終有關物質的量濃度關系正確的是

A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D、物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：

c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是ks5u

A、該反應是焓變?yōu)檎�值　　　�?

B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小　

D、該反應化學方程式為CO＋H₂O　　　 　 CO₂＋H₂

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發(fā)生如下反應：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
A、混合氣體的密度增大              B、相對平均分子質量增大
C、PCl₅的轉化率提高                 D、PCl₅的質量分數增大 

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是

A、正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ₌₌₌ 4OH^－

B、工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變

C、電解質溶液中的OH^－向負極移動

D、用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移

下列說法錯誤的是

A、將pH=4的醋酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小

B、pH=11的某溶液中,水的電離可能促進也可能是抑制

C、改變條件使醋酸的電離平衡向右移動,醋酸的電離度可能增大也可能減小

D、改變條件使醋酸鈉溶液中的醋酸根離子濃度增大,溶液的pH可能減小也可能增大

常溫時，將V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的燒堿溶液中，下列結論正確的是
A、若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，則有C₁<C₂
B、若V₁=V₂，C₁=C₂，則混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C、若混合溶液的pH=7，則有C₁V₁>C₂V₂
D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是
A、保持表面干燥       B、表面鍍鋅      C、表面鑲嵌銅塊     D、與電源負極相連