已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）

(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

上述四種情況達(dá)到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）

A.乙＝丁>丙＝甲   B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲

(4)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）

(5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（2分） 

A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B.  氣體壓強(qiáng)不再變化

C.  氣體密度不再變化            D.  消耗A的速率等于消耗D的速率

E.  各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。（4分）

(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________  （2分）

(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （    ）         

①25℃時(shí)，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的數(shù)目為0．2N_A

②1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A ；

③6.8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.05 N_A

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；

⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 N_A；

⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 N_A

⑦200mL1mol/LFe₂ (SO₄) ₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2－離子數(shù)的總和是N_A

⑧1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 N_A

⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5N_A

 A．①③⑤⑥   B．③⑤⑥⑩          C．②④⑥⑦         D．③④⑤⑨

今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)

B.V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V₁:V₂＝11:9

C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

向三份0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO₃固體(忽略溶液體積變化)，則NH濃度的變化依次為(　　)

A.減小、增大、減小               B．增大、減小、減小

C.減小、增大、增大                D．減小、減小、增大

常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是(    )

  A  1︰10          B 10︰1        C 1︰100          D 100︰1 

濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說法不正確的是(　　)

A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

B.①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H^＋)<10^－7 mol/L

D.由水電離出的c(OH^－)：②>③>①

下列說法不正確的是(　　)

A．Na₂CO₃溶液中c(OH^－)大于c(HCO)

B．水的離子積常數(shù)為K_W，若溶液中c²(OH^－)＝K_W，溶液pH可能小于7

C．1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大

D在CH₃COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動(dòng)

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：⇌；ΔH<0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H^＋＋2NO===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO＋H₂O⇌HCO＋OH^－

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強(qiáng)和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

B. 0～8 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 54 min時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于40 min時(shí)