在一條件下，反應(yīng)N­₂+3H₂ 2NH₃在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．1.2mol·L^-1·min^-1                                B．1.0 mol·L^-1·min^-1     

C．0.6 mol·L^-1·min^-1                                    D．0.4 mol·L^-1·min^-1

（6分）一定溫度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）生成了          molSO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率為             。

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                 。

（3）平衡時(shí)SO₂的濃度是            ，O₂的濃度是             ，SO₃的濃度是                  。

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（  ）。

A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸              B．加入固體無水硫酸銅

C．降低溫度                           D．加入固體硝酸銅

合成氨反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，

正反應(yīng)速率的變化如下圖，下列說法正確的是                               （   ）

A．t₁時(shí)升高了溫度           

B．t₂時(shí)使用了催化劑  

C．t₃時(shí)減小了壓強(qiáng)                

D．t₄時(shí)降低了溫度

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是        （   ）

A．反應(yīng)開始到10s，Z表示的反應(yīng)速率為0.158moL／(L·s)

B．反應(yīng)開始到l0s時(shí)，平均反應(yīng)速率ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)

D． l0 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

 (7分)在利用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：

①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是          ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是            　　　　　    　　　　       

②如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？　　　　　（填“相等”或“不相等”）。在此條件下，如果一個(gè)反應(yīng)（石灰石塊）是在25℃時(shí)進(jìn)行，而另一個(gè)反應(yīng)（石灰石粉末）是在30℃時(shí)進(jìn)行，則在25℃時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)曲線是________（填a或b或不能確定）

下列說法正確的是

A、密閉容器中充入1molN₂和3molH₂可生成2molNH₃

B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度

C．對于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞

實(shí)驗(yàn)室用鐵片與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．加入硫酸鉀溶液                          B．加入幾滴硫酸銅溶液

C．改用熱的2mol/L硫酸溶液                 D．改用濃硫酸溶液

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂  在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n molNO   ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④     　　　  B．②④  　　　   C．①③④  　　　   D．①②③④⑤

（6分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             .

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為           。