下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A.                   B.                  C.                D.

X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y²⁺ 和Z²⁺ 離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M²⁺ 離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺ 離子.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;                    （     ）
A ．X>Z>Y>M    B．X>Y>Z>M　  C． M>Z>X>Y    D． X>Z>M>Y

已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是
 
　A．該裝置中Cu極為正極
　B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
　C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H₂－2e^－=2H⁺
　D．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量增加

右圖是日常生活中常見電動(dòng)自行車主要部件之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鉛蓄電池屬于二次電池

B．實(shí)際使用過(guò)程中可以無(wú)限次充放電

C．使用過(guò)程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：

Zn+2OH—2e-==ZnO+H2O ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷，氧化銀是

A．正極，并被還原                     B．正極，并被氧化

C．負(fù)極，并被還原                     D．負(fù)極，并被氧化

有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是

A．這是一個(gè)原電池裝置

B．這是電解NaOH溶液的裝置

C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe－2e^－=Fe²⁺

D．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O₂＋ 4e^－＋2H₂O =4OH^－

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓+ 2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是：

    A．PbO₂是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

       C．PbO₂得電子，被氧化

       D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說(shuō)法正確的是                       

A．放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)         

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn₂O₄+e-=Li₂Mn₂O₄

C．充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)         

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-==Li

（16分）（1）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷

①蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為__                     ____。②蓄電池工作時(shí)，其中正極附近溶液的pH______（增大、減小、不變）。③實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl₂0.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是          。

（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

①該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式：                                             

②放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性           （填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）

（3） Zn—MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí)，電子流向           （填“正極”或“負(fù)極”）。

②若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是       。

③MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為             g。

（10分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是        ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>          （用a、b表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為                         。

（3）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是            ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是            。

②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為           mol。

（4）用以上燃料電池做電源，用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為