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下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理加以說明的是
A.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純
B.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色
C.硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)
D.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
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將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中,剛好完全反應(yīng),NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止,將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重,所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是
①合金含鎂質(zhì)量分數(shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標準狀況下為(1-a/3)× 22.4 L③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為(78-20a)g④反應(yīng)中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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下列能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
① ② ③ ④
A.①吸收氨氣制氨水 B.②制取少量蒸餾水
C.③轉(zhuǎn)移溶液 D.④除去雜質(zhì)氣體CO2
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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
C.氨水吸收少量的二氧化硫:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO4恰好沉淀完全:
SO4+Ba=BaSO4↓
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(10分)為了測定某銅銀合金的成分,將30.0g該合金溶于80.0mL濃度為13.5mol/L的濃HNO3中,待合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標準狀況),并測得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80.0mL,試計算:
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
(2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
(3)6.72L(標準狀況)氣體的組成。
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中學(xué)化學(xué)教材中,常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是
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以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 ( )
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D.N2→NO→NO2→HNO3
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(11分)下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗:根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題:www.ks5.u.com
(1)試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2反應(yīng)一段時間后,將B試管中的溶液加熱,可以觀察到 。試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有 性。
(3)試管C口部的棉團既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是 ,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是 、 、 、 (要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式)。
(5)取下C試管,試管中溶液渾濁,煮沸后,再加入Na2S溶液并加熱,溶液變澄清,經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子(反應(yīng)①)。向該澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清(反應(yīng)②),加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀,寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式
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下列說法中正確的是
A.某待測液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該待測液中一定含有SO42-
B.實驗室用河水制蒸餾水時,需在燒瓶中加入碎瓷片
C.稀釋濃硫酸時,可將水慢慢加入濃硫酸中并攪拌
D.漂白粉可敞口貯存
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對下列物質(zhì)用途的描述不正確的是
A.S可用于制取硫酸 B.Ca(OH)2可用于制作漂白粉
C.Na2O可用作制取氧氣 D.SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維
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