宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內(nèi)航天服，神六宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列相關(guān)敘述錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．它耐高溫，抗氧化                   B．它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆

C．它沒有固定熔點                     D．它是一種新型無機非金屬材料

(8分)有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”，硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣，制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）寫出第①步的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________；

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________________（填字母）：

A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．硅可做“未來的石油”，可能的原因之一是燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

C．普通玻璃是由燒堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．高純度硅可直接用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維

F． 氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

（3）SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

（4）單質(zhì)硅遇到氫氧化鈉溶液會完全溶解得到無色溶液并放出無色氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要作用。人類歷史上使用最早的金屬是（ ）

A．銅            B．鐵            C．鋁          D．鈦

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。

（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進行解釋_________________________________、

__________________________________________________________________________。

（3）研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱        。

②請運用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結(jié)論。

方案______________________________________________________________________。

（10分）某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。試填空。

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

① 常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②             ▲               。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         ▲          。

（3）B中的現(xiàn)象是：      ▲        ；C的作用是：          ▲          。

（4）甲同學(xué)認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：

                          ▲                                。

（5）乙同學(xué)認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：

① 反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差a g   ② 反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g

③ 用排水法得H₂的體積V L    ④ 反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g

試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù)，其代數(shù)式為    ▲    。

（6分）已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：

（1）寫出③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X中FeO與CuO的質(zhì)量比。

某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的主要陽離子是

A.  Fe²⁺、Cu²⁺  B． Cu²⁺  、 H⁺   C． Zn²⁺ 、Fe²⁺     D． Zn²⁺ 、Cu²⁺、H⁺

（5分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

⑴ 組成金屬A的元素在周期表的位置是_____________，D的化學(xué)式是__________________

⑵ 寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式                                                             ；

⑶ 寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式                                                             ；

⑷ 在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                          。

（6分）已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為日常生活中常見的金屬，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

     B                    C　　　　　　　　　　

（2）寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：

D+A：                                                

E+A：                                                

(10分)Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO)，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告。

探究目的：實驗測定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

探究思路：設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe，Cu的質(zhì)量。

實驗探究：（本實驗中的氣體體積均已換算成標(biāo)準狀況）

① 將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為VmL。過濾得淺綠色溶液A(不含Cu²⁺)，還有濾渣B。

② 將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL。

③ 將①中所得的濾液加入到足量的同濃度HNO₃中，充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量為3.2g。

結(jié)果處理：

(1) A中存在的陽離子有          ，濾渣B為          。

(2) 被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為           g，Cu的質(zhì)量為           g。

(3) 實驗探究①中V為          mL (本小題需寫出計算過程，可以直接利用(2)小題計算結(jié)果)