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【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

合成P（一種抗氧劑）的路線如下

（1）A B的反應(yīng)類型為______。B經(jīng)催化加氫生成G（C₄H₁₀），G的化學(xué)名稱是_____。

（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的_______。

a．鹽酸　　　　　　　　 b.FeCl₃溶液　　　　　　　 c.NaHCO₃溶液　　　 d.濃溴水

（4）P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）.

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（1）       下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_______。

a.       金屬鍵具有方向性和飽和性

b.       金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c.       金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

d.       金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

（2）       Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。

（3）       過渡金屬配合物Ni（CO）的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______。CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)o^- 建于π鍵個數(shù)之比為________。

（4）       甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醛（CH₂OH）。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為________，甲醛分子內(nèi)的O——C——H鍵角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O——C——H鍵角。

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。

（1）       石油分餾時，在不斷向______（填工業(yè)設(shè)備名稱）內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為_______操作過程。

（2）       石油裂化分為熱裂化、_______和加氫裂化，裂化的目的是提高_(dá)______的產(chǎn)量。

（3）       煤的洗選是為了降低原煤中灰分和______的含量。沒得流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_______進(jìn)行燃燒的過程。

（4）       煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和_______存在下與_______作用產(chǎn)生液體燃料的過程。

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下

　 （1） 為使Mg²⁺、Al1⁺同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。　

（2）　　　 如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________。

（3）　　　 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。

高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。

（4）　　　 無水AlCl₃（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，

實驗室可用下列裝置制備。

裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______。

F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起

到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH₃)₂NNH₂ (Ⅰ)+2N₂O₄ (Ⅰ)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)（Ⅰ）

(1)　 反應(yīng)（Ⅰ ）中氧化劑是_______.

(2)　 火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) （Ⅱ）

(3)　 一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�H�，F(xiàn)將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的                吸收。

a. 濃H₂SO₄      b.濃HNO₃         c.NaOH溶液      d.氨水

（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是        （注明試劑、現(xiàn)象）。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                     。

（4）CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是         。

a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu²⁺向陽極移動              d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+ 2H₂SO₄ 2 CuSO₄ + 2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                     。

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，cu-zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn - MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

   A. cl₂、so₂均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

   B. 溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有

   C.Fe與稀HNO₃稀H₂SO₄反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

   D.分別充滿、的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

下列實驗操作正確的是

   A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

   B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶

   C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

   D. 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱