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實(shí)驗(yàn)室中需要11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取32.5.0g鋅粒與98%的濃H2SO4
(ρ=1.84g·cm-3)55mL充分反應(yīng)鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 (填分子式)。
產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是
(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。
①裝置B中加入的試劑 ,作用是 。
②裝置D加入的試劑 ,裝置F加入的試劑 。
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
④U型管G的作用為 .
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美國科學(xué)家理查德·赫克(Richard F. Heck)、日本科學(xué)家根岸英一(Ei-ichi Negishi)和鈴木章(Akira Suzuki)三位科學(xué)家因發(fā)展出“鈀催化的交叉偶聯(lián)方法” 而獲得 2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。這些方法能夠簡單而有效地使穩(wěn)定的碳原子方便地聯(lián)結(jié)在一起,從而合成復(fù)雜的分子,同時(shí)也有效地避免了更多副產(chǎn)品的產(chǎn)生。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:
(R、R’為烴基或其他基團(tuán)、 X為鹵原子)
應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):
已知:① B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol B 最多與2 mol H2 反應(yīng)。
② C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。
③ G不能與NaOH溶液反應(yīng)。
④ J分子中有3種不同的氫原子。
請(qǐng)回答:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是 。
(2)B→D的反應(yīng)類型是 !
(3)D→E的化學(xué)方程式是 。
(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:G ;K 。
(5)寫出一種符合下列條件的某X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括順反異構(gòu)) 。
a.相對(duì)分子質(zhì)量是86 b.與D互為同系物
(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作:先用純堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過 操作除去C8H17OH,精制得E。
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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A.驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小:向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液
B.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-:依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+:加入NaOH并加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液
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下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去SiO2中少量NH4Cl:在空氣中充分灼燒
B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗
C.除去CO2中混有的SO2:用NaOH溶液洗氣,再干燥
D.除去苯中溶解的Br2:加入足量NaI溶液,充分振蕩后,靜置分液
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下列除雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))方法不合理的是( )
A.Fe2+(Fe3+),加過量鐵粉,過濾
B.Mg(Al),加過量NaOH溶液,過濾
C. Fe3+(Fe2+),滴加過量氯水,加熱
D. CO2(HCl),過量飽和碳酸鈉溶液,洗氣
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下列說法錯(cuò)誤的是
A.制取肥皂時(shí),常常加入少量乙醇,目的是加快皂化反應(yīng)。
B.海水提鎂的主要步驟為:
C.工業(yè)上將二氧化碳和氨氣通入食鹽水中制的碳酸氫鈉,再煅燒碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。
D.用蒸餾法便可分離苯和溴苯
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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法中正確的是
A.加熱條件下,1mol Cl2與足量Fe粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-
C.常溫常壓下,2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
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下列說法正確的是
A.用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
B.蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4D.向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解,即得銀氨溶液
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常溫時(shí),溶液中下列各組離子 一定能夠大量共存的是
A. Na+、NH4+、ClO-、S2- B. K+、H+、Br—、HCO3—
C. Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3—、SO42—
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-=CO32-+H2O
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