在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣) 的可逆反應(yīng)中, 經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升, B減少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 則x、y、z、w的比例關(guān)系是 　　　　　　　　　　

A．3 : 1 : 2 : 3　　　　　　　　　　　 B．1 : 3 : 3 : 1　　　　　　　　　　　　

C．3 : 2 : 1 : 3　　　　　　　　　　　 D．1 : 2 : 3 : 2

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 離子Y^2－和Z ^3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

B.原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強.

 SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為

A. -1780kJ/mol       B. -1220 kJ/mol        C.-450 kJ/mol          D. +430 kJ/mol

在298K、100kPa時，已知：2      ⊿

                                ⊿

                     ⊿

則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是（       ）

A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

 將1 molCO和1 molH₂O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H₂O(氣)CO₂＋H₂,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的

A．5.75倍        B．11.5倍           C．23倍      D．30.67倍

設(shè)C+CO₂⇌2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v1，N₂+3H₂⇌2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為    (     )

A.都增大   B. 同時減小  C. v1增大，v2減小    D.  v1減小，v2增大

某反應(yīng)其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行   

    A．在任何溫度下都能自發(fā)進行         B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行               D．僅在低溫下自發(fā)進行

對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是

A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率               B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率            D．改變平衡混合物的組成

 氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是(       )

A.NH₄H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵       B.NH₄H溶于水

C. NH₄H與水反應(yīng)時，NH₄H是氧化劑     D.將NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                 B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s）