在298K、100kPa時,已知:2      ⊿

                                ⊿

                     ⊿

則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是(       )

A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?廣東)在298K、100kPa時,已知:
2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,反應原理:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,△H=-113kJ/mol,△S=-145J/(mol?K).
(1)為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為
B
B

A.加催化劑同時升高溫度       B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2        D.降低溫度同時增大壓強
(2)該反應達到平衡時若增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
,若升高溫度,則該反應的平衡常數(shù)
減小
減小
(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變),在
t2以后平衡
t2以后平衡
時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大.
t1:增大NO的濃度       t2:降低溫度
(4)通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行?(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在298K、100kPa時,已知:
(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
(3)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的熱化學方程式
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=+226.7kJ?mol-1
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=+226.7kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:在298K、100kPa時,
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-400kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-570kJ?mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ?mol-1
(1)寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的熱化學方程式
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ?mol-1
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ?mol-1

(2)現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒,放出熱量650kJ.將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應.
將反應后的產(chǎn)物分為a、b二等份,分別進行下列實驗,回答相應問題:
①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液,寫出反應的離子方程式
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

②加熱b,發(fā)生反應的離子方程式
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖甲中A-J均為中學化學中常見的物質(zhì),A、H是短周期元素組成的常見氣體單質(zhì),B是日常生活常見金屬,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水及部分生成物已略去).請回答以下問題:
精英家教網(wǎng)
(1)D的電子式是
 
,G的結構式是
 
;
(2)C的水溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是
 
(用離子方程式表示);
(3)寫出J+I→F的離子方程式:
 
;
(4)在298K,100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol A,實驗測得溶于水的A約有
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與水反應,請估算該離子反應的平衡常數(shù)K=
 
;(忽略溶液體積變化)
(5)25℃時,2.0×10-3mol?L-1HF溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)得到(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系如圖乙.若將4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH=4(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出.[已知Ksp(CaF2):1.5×10-10].

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