下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                       (　　)

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫      

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

COCl₂俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

COCl₂(g) _{CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法正確的是(　　)}

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率

C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl₂的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH為    (  　)

A．＋8Q kJ/mol                                          B．＋16Q kJ/mol

C．－8Q kJ/mol                                          D．－16Q kJ/mol

下列說法不正確的是                                         (　　)

A．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程

B．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

C．反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動(dòng)態(tài)平衡

下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是      (　　)

A．鋁熱反應(yīng)　　B．金屬鈍化   C．燃放爆竹        D．干冰氣化

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量

石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?nbsp;                                        (　　)

A．用木炭作燃料　                  B．用液氫替代汽油

C．開發(fā)風(fēng)能                        D．開發(fā)地?zé)?/p>

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學(xué)式為C₉H₁₀O₂的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　　 其中F與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，在G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。試回答下列問題：

　 （1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：F　　　　　 　 、H　　　　　　 、B　　　　　　　　　 。

　 （2）寫出A→E＋D的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）寫出C→D的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體。

(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、

0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。

b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。

( )H₂C₂O₄+( )MnO₄^- +( )H⁺ ＝( )Mn²⁺ +( ) H₂O+( ) ( 　　　)

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　 ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　 。

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是                                 ，不能確定是否含有的離子(Q)是               ，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是                                                           。

(2)沉淀G的化學(xué)式為             。

(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A                                                。

②                                                        。

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個(gè)值)                  ，表明Q離子一定是         。(若不止一種可能，填對(duì)一種情況即可)