碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L^-1 KI 、0.2％淀粉溶液 、0.20mol·L^-1 K₂S₂O₈ 、0.10mol·L^-1  Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S₂O₈^2—+2I^—=2SO₄^2—+I₂  (慢)  I₂ +2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—（快）

（1）向KI 、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈ 溶液，當溶液中

        （寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2—與S₂O₈^2—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S₂O₃^2—）︰n（S₂O₈^2—）      。    

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中V_X=       mL，理由是                                             。

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）氨氣可由N₂和H₂反應制取，N₂（g）+3H₂  （g）   2NH₃（g）反應

過程的能量變化如圖所示：

已知：1molN₂分子中的化學鍵斷裂時需要吸 

收942kJ的能量；1molH₂分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

鍵時釋放390.8kJ的能量。

①圖中A、C分別表示             

                        ，E的大小對該反應    

的反應熱有無影響？          。

該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？     

理由                                                   。

②圖中△H=          kJ·mol^-1。

③如果反應速率ν（H₂）為0.15mol· L^-1 ·min^-1,則ν（N₂）=      mol· L^-1 ·min^-1　ν（NH₃）=         mol·L^-1  ·min^-1。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）  △H= -19.5kJ·mol^-1      

     N₂H₄（l）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g） △H= -534.2kJ·mol^-1

請寫出肼和 N₂O₄反應的熱化學反應方程式                                。

近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸  為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中官能團的名稱         、          。

（2）乳酸能與純鐵粉反應制備一種補鐵藥物

該反應中的還原劑是____________

（3） 乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）乳酸發(fā)生下列變化

所用的試劑是a             ，b             （寫化學式）

(5)請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

  ①乳酸與乙醇的反應                                   ；               

X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子

半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 

量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相

差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在

同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第        周期第         族

畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）；Z的氫化物

與氟化氫相比，沸點較高的是              （寫化學式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，       （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：                                          。

（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式                                      。

25℃和101kPa時，乙烷、乙炔（C₂H₂）組成的混合烴32mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為（     ）

A．75％        B．12.5％　　　　�。茫�50％　　　 �。模�25％

在一密閉容器中充入1 mol H₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) 下列說法正確的是（ 　 ）

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，化學反應速率不變

B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大

C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變

D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H₂(g)和1molI₂(g)，化學反應速率不變

M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z為同周期元素

且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標

準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。

下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：W ＞Z ＞Y ＞X＞M

B．XZ₂ 、X₂M₂、W₂Z₂均為共價化合物

C．元素X與M形成的原子比為1︰1的化合物有多種

D．元素M、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，再與鹽酸反應。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為（     ）

     A．1︰1       B．3︰2       C．2︰3        D．28︰9

25℃、101kPa下：①2Na(s)+ 1/2O₂(g)=Na₂O(s)　 △H= -414kJ·mol^-1    
②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)　　 △H= -511kJ·mol^-1

下列說法正確的是(     )
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．25℃、101kPa下：Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)　 △H= -317kJ·mol^-1                   

D．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快    

下列關(guān)于熱化學反應方程式的描述正確的是（     ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol^-1,則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^-1，則2 CO₂ (g)= 2CO(g)+O₂(g)的反應的

△H=+(2×283.0) kJ·mol^-1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．１mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱