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科目: 來源: 題型:

碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1 KI 、0.2%淀粉溶液 、0.20mol·L-1 K2S2O8 、0.10mol·L-1  Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S2O82+2I=2SO42+I(慢)  I2 +2S2O32=2I+S4O62(快)

(1)向KI 、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8 溶液,當(dāng)溶液中

        (寫離子符號)耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32)︰n(S2O82      。    

(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

實驗

序號

體積/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

VX

4.0

4.0

2.0

表中VX=       mL,理由是                                            

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科目: 來源: 題型:

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取,N2(g)+3H(g)   2NH3(g)反應(yīng)

過程的能量變化如圖所示:

已知:1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸 

收942kJ的能量;1molH2分子中的化學(xué)鍵斷

裂時需要吸收436kJ的能量;形成1mol N—H

鍵時釋放390.8kJ的能量。

①圖中A、C分別表示             

                        ,E的大小對該反應(yīng)    

的反應(yīng)熱有無影響?          。

該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑,加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低?     

理由                                                   

②圖中△H=          kJ·mol-1。

③如果反應(yīng)速率ν(H2)為0.15mol· L-1 ·min-1,則ν(N2)=      mol· L-1 ·min-1 ν(NH3)=         mol·L-1  ·min-1。

(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H= -19.5kJ·mol-1      

     N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= -534.2kJ·mol-1

請寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                。

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科目: 來源: 題型:

近年來,乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸  為原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

(1)請寫出乳酸分子中官能團的名稱         、         

(2)乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補鐵藥物

該反應(yīng)中的還原劑是____________

(3) 乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線,其原因是                

                     

(4)乳酸發(fā)生下列變化

所用的試劑是a             ,b             (寫化學(xué)式)

(5)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

  ①乳酸與乙醇的反應(yīng)                                   ;               

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科目: 來源: 題型:

X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子

半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 

量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相

差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在

同周期主族元素中最大。

(1)W位于元素周期表中第        周期第        

畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                

(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是            (寫化學(xué)式);Z的氫化物

與氟化氫相比,沸點較高的是              (寫化學(xué)式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,       (寫化學(xué)式)的金屬性強,請用實驗證明它們金屬性的相對強弱:                                          

(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。

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科目: 來源: 題型:

25℃和101kPa時,乙烷、乙炔(C2H2)組成的混合烴32mL與過量的氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72mL,則原混合烴中乙烷的體積分數(shù)為(     )

A.75%        B.12.5%    。茫50%    。模25%

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科目: 來源: 題型:

在一密閉容器中充入1 mol H2和1molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g) 下列說法正確的是(   )

A.保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學(xué)反應(yīng)速率不變

B.保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目: 來源: 題型:

M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中X、Y、Z為同周期元素

且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標

準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。

下列說法正確的是(    )

A.原子半徑:W >Z >Y >X>M

B.XZ2 、X2M2、W2Z2均為共價化合物

C.元素X與M形成的原子比為1︰1的化合物有多種

D.元素M、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目: 來源: 題型:

把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑,分為兩等份,一份在高溫下恰好完全反應(yīng),再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng),前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為(     )

     A.1︰1       B.3︰2       C.2︰3        D.28︰9

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科目: 來源: 題型:

25℃、101kPa下:①2Na(s)+ 1/2O2(g)=Na2O(s)  △H= -414kJ·mol-1    
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)   △H= -511kJ·mol-1

下列說法正確的是(     )
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H= -317kJ·mol-1                   

D.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快    

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科目: 來源: 題型:

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述正確的是(     )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)的

△H=+(2×283.0) kJ·mol-1

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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