下列表述正確的是

A．比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 

B．2CH₃CH₂OD＋O₂eq\o(\s\up 2(Cu————→2CH₃CHO＋2DHO

C．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化

D.實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為：CH₃COOH+H¹⁸O-C₂H₅ CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O

下列操作或儀器的選用正確的是                             

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．相同條件下pH＝5的①NH₄Cl溶液 ②CH₃COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的

c(H⁺)：①>②>③

C．pH相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小順序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c (H⁺)

已知25 ℃ 時(shí)，BaCO₃的溶度積K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度積K_sp＝1.07×10^－10，則下列說法不正確的是

A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba²⁺)×c(SO₄^2－)＝1.07×10^－10時(shí)，此溶液為BaSO₄的飽和

溶液

B．因?yàn)镵_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以無法將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

C．25 ℃ 時(shí)，在未溶解完BaCO₃的飽和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析

出，此時(shí)溶液中c(CO₃^2－)∶c(SO₄^2－)＝24.11

D．在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c(Ba²⁺)減小，BaCO₃的溶度積不變

一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了7．2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為

A．0．06mol    B．0．05mol      C．0．08mol       D．0．09mol

（14分）

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

A     B     C         D     E          F

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                       。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑                                               。

(3)B裝置的名稱是                    ；E裝置的作用                      。

(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是                        。

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  。

當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                          

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?

                                                                  。

（15分）

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有          （填字母）。

         a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)   d．化合反應(yīng)

（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                。（3分）

（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。

       A．升高溫度    B．降低溫度         C．增大壓強(qiáng)

       D．減小壓強(qiáng)                        E．加入催化劑       F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

         mol•L^-1•min^-1。

（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格： ②               ③               

（14分）

“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g)+ 2O₂(g) ＝2NO₂(g)           △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)+ O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g)1/2N₂O₄(g)                △H = －26.35 kJ·mol^－1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________________。

（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，

燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：___________________________________。

如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^——4e^— = O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為：____________________________。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？_______，理由是：___________________________________。

【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有__________、__________。

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是        ，其凈水作用的原理是_____。

（3）水的凈化和軟化的區(qū)別是__________。

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7．1mgMgO）。若某天然

水中c（Ca²）＝1．2×10^－3mol／L，c（Mg^2＋）＝6×10^－4mol／L，則此水的硬度為

_________。

   （5）若（4）中的天然水還含有c(HCO₃^-)＝8×10^－4mol／L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂__________g，后加入Na₂CO₃___________g。

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈

      形

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了                 原理。

（3）F位于          族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）CD₃ 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ．檢驗(yàn)E元素的方法是               

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．