一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據的是

A．N₂，H₂和NH₃的質量分數不再改變       

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 

C．斷開1 mol H-H的同時形成1 molH-H    

D．單位時間里每增加1 mol N₂，同時消耗3 molH₂。

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（10分）

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是        （用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是      ，非金屬性最強是       ，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是        ；屬于過渡元素的是        （該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為                         ，

其中以         最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是               。

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：

寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱：

X           、Y         、Z            、W          

（8分）有①質子數②中子數③核外電子數④價電子數⑤最外層電子數⑥電子層數。請用上述序號回答：

（1）原子種類由        決定，元素種類由       決定。

（2）原子的質量數由        決定，元素在周期表中的位置由      決定。

（10分）AB₂離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩爾AB₂分子中含有54mol電子，根據下列反應：

① H₂+  B₂  C      ② B₂ + X →Y + AB₂ + H₂O    

③ Y+C → AB₂+ Z（Z有漂白作用）

（1）寫出下列物質的化學式：AB₂________，X_________，Y_________

（2）用電子式表示AB₂的形成過程____________      

（3）寫出反應②的化學方程式____________               

（6分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為       極，電極上發(fā)生的是________反應(“氧化”或“還原”)， 銀為_____極，電極反應式是___ _     _____，銀表面上可觀察到的現象是_         _______；原電池反應的離子方程式為_________。

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數據：

根據表格提供數據,請回答下列各小題：

⑴該反應的化學方程式為：                          

表示C2       C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  

在0～20 S內四氧化二氮的平均反應速度為        

下列各項中，屬于因人類生產、生活對環(huán)境造成破壞而帶來的后果的是（     ）

①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機 ④南極上空臭氧空洞變大 ⑤光化學煙霧

A．只有①②⑤                   B．只有①②④⑤

C．只有②⑤                     D．全部

下列敘述中正確的是（     ）

A．鋁的摩爾質量為27g

B．常溫常壓下，46g NO₂中含有的氧原子數為2N_A

C．標準狀況下，22.4L水蒸氣中所含有的水分子數為N_A

D．0.1mol·L^－1的MgCl₂溶液中氯離子物質的量濃度為0.1mol·L^－1

人們在認識事物時可以采取多種分類方法,下列關于“Na₂CO₃”的分類不正確的是（     ）

       A．離子化合物         B．電解質       C．鈉鹽          D．堿性氧化物